题目内容
现在市场上常有人兜售假“黄金”，假“黄金”颜色为金黄色，其实不是金，而是铜和锌的合金．化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某假“黄金”样品中铜的质量分数．他们取了15克假样品磨成粉放入烧杯中，连同烧杯一起称量质量为178克．然后加入适量的稀硫酸150克，恰好完全反应，再称量烧杯与剩余物的质量为327.8克．
1）样品中铜的质量分数为多少？（结果保留1位小数，下同）（3分）
2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（3分）
（可能用到的相对原子质量Cu-64 Zn-65 S-32 H-1 O-16）
1）样品中铜的质量分数为多少？（结果保留1位小数，下同）（3分）
2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（3分）
（可能用到的相对原子质量Cu-64 Zn-65 S-32 H-1 O-16）
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：1）根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数；
2）根据氢气的质量和反应的化学方程式求出硫酸锌的质量，进而求质量分数．
2）根据氢气的质量和反应的化学方程式求出硫酸锌的质量，进而求质量分数．
解答：解：根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：178g+150g-327.8g=0.2g；
设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
=
=
x=6.5g，y=16.1g
1）样品中铜的质量为：15g-6.5g=8.5g，
样品中铜的质量分数为：
×100%=57%；
2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是：
×100%=10.3%
答：1）样品中铜的质量分数为57%；
2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是10.3%．
设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
| 65 |
| x |
| 161 |
| y |
| 2 |
| 0.2g |
x=6.5g，y=16.1g
1）样品中铜的质量为：15g-6.5g=8.5g，
样品中铜的质量分数为：
| 8.5g |
| 15g |
2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是：
| 16.1g |
| 327.8g-8.5g-(178g-15g) |
答：1）样品中铜的质量分数为57%；
2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是10.3%．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．
练习册系列答案
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