Question

6．一包氯化镁和氯化钠组成的混合物中，小亮同学称取该混合物样品23.7g，完全溶于水中，然后取用一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g，平均分四次加入其中，充分振荡后，测得实验数据如下表所示，请分析并进行相关的计算：

次数	1	2	3	4
加入氢氧化钠溶液的质量（g）	25	25	25	25
生成沉淀的质量（g）	2.9	X	8.7	8.7

（1）上表中X的数值是5.8；
（2）原固体混合物样品中氯化镁的质量；
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 由表可以看出，加入25g氢氧化钠溶液对应的沉淀时2.9g，而第四次加入时沉淀在第三次的基础上没有增加，说明第三次已经恰好完全反应．根据沉淀的质量和对应的化学方程式求算氯化镁和生成的氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：由表可以看出，加入25g氢氧化钠溶液对应的沉淀时2.9g，而第四次加入时沉淀在第三次的基础上没有增加，说明第三次已经恰好完全反应．也可知x为5.8
设混合物中氯化镁的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95                      58                  117
x                        8.7g                 y
$\frac{95}{x}$=$\frac{58}{8.7g}$=$\frac{117}{y}$
x=14.25g
y=17.55g
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为$\frac{23.7g-14.25g+17.55g}{23.7g+75g-8.7g}$×100%=30%
答：
（1）上表中X的数值是 5.8；
（2）原固体混合物样品中氯化镁的质量为14.25g；
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是30%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．