题目内容

学习了质量守恒定律后，我们知道在化学反应中，反应前后_____    _____没有改变，____  __             ___没有增减，________              _也没有变化。

原子种类、原子数目、原子质量

练习册系列答案
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26、在学习了质量守恒定律后，小明和小华来到实验室，他们用如图所示的实验装置，验证了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是符合质量守恒定律的．
（1）请写出该反应的化学方程式
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
；
（2）实验结束后，在整理仪器时小明发现，原来氢氧化钠溶液是放在敞口容器中．于是他们对刚刚完成的实验产生了疑问：
[提出问题]①氢氧化钠是否变质；
②如果氢氧化钠溶液已经变质，“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应为什么仍然符合质量守恒定律．
[查找资料]部分铜盐的溶解性表（20℃）
阳离子阴离子 SO42- NO3- PO43- Cl- CO32-
  Cu2+ 溶 溶 不 溶 不
（3）请你帮助他们完成下面的探究：
他们依据所学知识，对氢氧化钠样品溶液的溶质成分作了如下猜想：
[猜想]①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．
[设计实验]Ⅰ取少量样品溶液，滴加稀盐酸，有气体生成．由此认为猜想②正确．请判断此结论是否正确，并简述理由．
不正确，混有碳酸钠的氢氧化钠也能和盐酸反应产生气体
．
Ⅱ取少量样品溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此认为猜想①正确．请判断此结论是否正确，并简述理由．
不正确，碳酸钠溶液也显碱性，能使无色的酚酞变红色
．
Ⅲ取少量样品溶液，滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中含有
碳酸钠
．为了验证猜想③，继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤．接下来还应进行的实验是
滴加无色的酚酞试液
，若观察到
溶液变红色
现象，则猜想③正确．
[解释与分析]①假如氢氧化钠已变质．
②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，为什么仍然符合质量守恒定律：
碳酸钠溶液与硫酸铜溶液，反应过程中没有气体逸出
．
11、学习了质量守恒定律后，我们知道在化学反应中，反应前后
原子种类、
没有改变，
原子数目、
没有增减，
原子质量
也没有变化．
（2006?朝阳区一模）甲、乙学生在学习了“质量守恒定律”后，利用右图所示实验进行探究，以证明其它化学反应也遵守质量守恒定律．他们先使天平平衡，称出烧杯、小试管、药品的总质量，此时指针处于中间位置．然后将小试管里的药品倒入烧杯中，观察现象．待反应完全后，再次称量其总质量．请你与他们一起探究：
（1）甲同学在实验过程中可观察到的现象：①
烧杯内产生白色沉淀
烧杯内产生白色沉淀
；②
天平平衡
天平平衡
．
反应的化学方程式为：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
．
乙同学在实验过程中可观察到的现象：①
烧杯内产生大量气体
烧杯内产生大量气体
；②
天平右侧下沉（天平不平衡）．
天平右侧下沉（天平不平衡）．
．
反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
（2）甲、乙两学生根据各自的实验虽然得出了不同的结论．但通过讨论他们得出化学反应前后
物质的质量总和
物质的质量总和
必然相等．
某兴趣小组同学对实验室制备氧气的若干问题进行如下实验探究．
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲同学设计以下对比实验：
Ⅰ．将2.45g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ．将 x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．通常采用的方法有：
①测相同时间内产生O2的体积
②测
收集相同体积O2所需的时间
收集相同体积O2所需的时间
；
Ⅰ中反应的文字表达式是
氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾+氧气
氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾+氧气
；
Ⅱ中x的值应为
2.45
2.45
．
（2）乙同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

  双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2的质量 相同时间内产生O2的体积
I 50.0g 1% 0.1g 9mL
II 50.0g 2% 0.1g 16mL
III 50.0g 4% 0.1g 31mL
【数据处理及结论】
I．本实验中，测量O2体积的装置是
c
c
 （选填图1中“a”“b”“c”编号）．

II．实验结论：在相同条件下，
双氧水浓度越大
双氧水浓度越大
，双氧水分解速率越快．
III．丙用如图2装置进行实验，通过比较
相同时间天平读数差值大小（或电子称上示数减小的速度）
相同时间天平读数差值大小（或电子称上示数减小的速度）
也能达到实验目的．
（3）丙同学用KClO3和MnO2的混合物制取O2，完全反应后的固体残渣，经以下四步实验操作，回收得到了较纯净的MnO2（残渣中只有MnO2难于水）．
他的正确操作先后顺序是
bcda
bcda
 （填写选项符号）．
a．烘干       b．溶解        c．过滤       d．洗涤
步骤 c需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、
玻璃棒
玻璃棒
，所填仪器在过滤操作中的作用是
引流
引流
．
（4）丁同学在学习了质量守恒定律后，尝试计算了甲同学的实验中2.45g KClO3完全分解后生成O2的质量为
0.96
0.96
g，标准状况下的O2体积为
671.8
671.8
 mL．（已知标准状况下，氧气密度为1.429g/L，结果精确到0.1mL）（无需写计算过程）
小强和小峰在学习了“质量守恒定律”后，他们到实验室想亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律．小强和小峰的实验方法如图所示：

他们先使天平平衡，称出烧杯、小试管、药品的总质量．然后将小试管里的药品倒入烧杯中，观察现象．待反应完全后，再次称量其总质量．请你与他们一起探究：
（1）小强在实验过程中可观察到的现象①
烧杯中有白色沉淀生成，
烧杯中有白色沉淀生成，
；②
天平保持平衡
天平保持平衡
．小峰在实验过程中可观察到的现象：
①
烧杯中有气泡生成，
烧杯中有气泡生成，
；②
天平指针向右偏转
天平指针向右偏转
．
（2）这两个实验所发生反应的化学方程式为
小强的实验：
BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl
BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl
；
小峰的实验：
Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑
Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑
．
（3）小强与小峰根据各自的实验现象得出了不同的结论．他们的实验相似，为什么结论不同？其原因
小强的实验中没有漏掉反应物和生成物的质量，小峰的实验漏掉生成物中气体的质量．
小强的实验中没有漏掉反应物和生成物的质量，小峰的实验漏掉生成物中气体的质量．
．
（4）在仍用上述实验装置的情况下，请你帮小峰重新选取一组药品进行实验，以达到验证质量守恒定律的实验目的．这一组药品可以是（注：上述四种药品均不能再用）
NaCl、AgNO3
NaCl、AgNO3
．

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