Question

（4分）用100g含杂质3．2%的生铁粉（杂质不参与反应），与质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应制硫酸亚铁。求消耗的稀硫酸质量。

Answer 1

【解析】
设消耗稀硫酸的质量为x

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （1分）

56 98

100g×（1-3．2%） x×10% （1分）

x = 1694g （1分）

答：消耗的稀硫酸质量为1694g。（设答正确1分）

【解析】

试题分析：利用方程式的计算，一要确定反应方程式，该反应为生铁粉中的铁与稀硫酸中的溶质硫酸的反应；二要确定已知和未知(要求的数据)，已知100g含杂质3．2%的生铁粉、质量分数为10%的稀硫酸，要求消耗的稀硫酸质量处理后得参与反应的铁的质量=100g×(1－3．2%)，稀硫酸质量=溶质硫酸的质量／10%即要求硫酸的质量，综上此题就是利用铁与硫酸的反应方程式，已知铁的质量求硫酸的质量(特别注意只能把参与反应的质量算上)。

考点：化学方程式的计算