题目内容
14．在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地防止碘缺乏病，求：①KIO3的相对分子质量为214；
②KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为39：127：48．
分析 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
解答 解：（1）碘酸钾的相对分子质量=39+127+16×3=214．故填：214；
（2）KIO3中钾元素、碘（I）元素、氧元素的质量比=39：127：（16×3）=39：127：48；故填：39：127：48．
点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
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13．2014年10月3日～10月12日，第45届世界杯体操赛在南宁举行．运动员在比赛之前常用“镁粉”搓手，某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对“镁粉”的成分进行检测，发现其中不仅含有镁元素，还有碳、氧两种元素，则该“镁粉”不可能是（ ）
| A． | 纯净物 | B． | 混合物 | C． | 单质 | D． | 化合物 |
5．某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成四份，分四次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测的剩余固体质量见下表：
试求：
（1）20.0g铜铁合金中，铜的质量为13g．
（2）铜铁合金中，铁元素的质量分数为35%．
（3）20.0g稀硫酸溶液中溶质的质量分数．
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸质量/g | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 |
| 剩余固体质量/g | 17.2 | 14.4 | 13.0 | 13.0 |
（1）20.0g铜铁合金中，铜的质量为13g．
（2）铜铁合金中，铁元素的质量分数为35%．
（3）20.0g稀硫酸溶液中溶质的质量分数．
2．下列变化中属于化学变化的是（ ）
| A． | 水沸腾 | B． | 冰融化 | C． | 水蒸发 | D． | 水通电 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 质子数相同的微粒一定属于同一种元素 | |
| B． | 含氧化合物中所含元素的种类大于或等于氧化物中所含元素的种类 | |
| C． | 用双氧水与二氧化锰混合，液体中氧元素的质量分数将不断减少直至为零 | |
| D． | 只含有一种元素的物质，一定不可能是化合物 |