题目内容

18．选择一种试剂鉴别硝酸银、碳酸钠、亚硫酸钠、硝酸钡四种物质（　　）
A．H2SO4B．HClC．Cu（OH）2D．Ca（OH）2

分析 将四种溶液一次性鉴别出来的试剂必须能与四种溶液发生反应，出现四种明显不同的实验现象进行分析．

解答 解：A、硫酸和硝酸银、硝酸钡都能产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别；
B、盐酸和硝酸银反应产生沉淀，和碳酸钠反应产生无色无味的气体，和亚硫酸钠反应产生刺激性气味的气体，和硝酸钡无明显现象，可以鉴别；
C、氢氧化铜和四种溶液都不反应，现象相同，不能鉴别；
D、氢氧化钙和硝酸钡、亚硫酸钠都没有明显的现象，不能鉴别；
故选项为：B．

点评 本题考查了常见物质的鉴别，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．

练习册系列答案
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16．实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为Ca（OH）2、Na2CO3、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与：
【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液？
【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液．
【实验仪器】试管、橡胶滴管、烧杯等．
【收集证明】
实验操作实验现象实验结论
（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合A、B混合产生大量气泡，C、D混合无明显现象 A、B是Na2CO3、稀盐酸溶液中的一种，
C、D是Ca（OH）2、NaCl溶液中的一种
（2）各取A、B、C、D溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡 A、D变红，B、C无明显现象A为Na2CO3溶液；
C为NaCl溶液；由此区分出B、D溶液
【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质．
【继续探究】
将实验操作（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白色沉淀，上层清液为无色．则上层清液中一定含有的溶质是氯化钠（指示剂除外）．可能含有的溶质是氯化钙．为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
17．下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（　　）
A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4
C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HClD．NaNO3 HCl CaCl2 KOH
6．CO 是工业中重要的还原剂，甲乙两同学在实验室中采用CO和CuO作为反应物进行相关实验探究．
【探究活动一】甲乙两位同学设计了如图1实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物．实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验．

①实验过程中，C 中的现象是澄清石灰水变浑浊，D 处点燃的目的是把一氧化碳转化成二氧化碳，D 处发生的反应方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO2．
②对该实验的分析正确的是AD
A．实验结束时应先熄灭 B 处酒精灯
B．C 中增加的质量与B中固体减少的质量相等 C．实验中若通入 28g 一氧化碳可生成 64g 铜 D．反应结束后继续通入一氧化碳的目的之一是防止铜被氧化
③甲同学认为 A 装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略 A 可达到同 样的目的，理由是为了排尽装置中的空气，反应前已经通入一定量的一氧化碳．
【探究活动二】甲同学不小心将探究一得到的部分红色固体洒落到稀硫酸中，发现溶液的颜色由无色
变为蓝色．两位同学对该现象产生的原因感到不解，向老师求助，老师向他们提供了以下 资料，并鼓励他们继续探究红色固体的成分．
【资料】
Ⅰ．氧化铜被还原的过程可能会生成氧化亚铜（Cu2O），Cu2O 也能被还原成铜；Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；
Ⅲ．Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
结合刚才的实验现象，两位同学对红色固体的成分提出两种猜想：猜想①：是Cu2O和Cu； 猜想②：是Cu2O．
经过讨论交流，两位同学再次实验，并采取了不同的方案验证了猜想．
【方案一】．

①操作A为过滤，加过量硫酸的目的是使氧化亚铜完全反应，溶液B中含有的溶质是硫酸、硫酸铜，洗涤的目的是除去铜表面的杂质．
②大家通过以上数据计算并判断出猜想①成立，请你帮他们计算红色固体a中Cu2O的质量为2.88g．（无需写出计算过程）
③老师看了小组同学的实验报告后，高度赞扬了两位同学的实验设计，并指出两位同学
的实验过程中若出现以下失误，会使红色固体a中Cu2O的质量分数偏小的是ABC
A．稀硫酸量不足
B．反应后未洗涤剩余的红色固体就直接进行了干燥
C．采用加热烘干的方式干燥剩余红色固体
D．将红色固体b转移到天平上时有少量洒落
【方案二】用图2装置进行实验，通过测量反应前后固体质量的方法也能确定哪种猜想成立． 甲乙同学经过计算验证出猜想①正确，请你写出CO与红色固体反应的化学方程式：CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2．
13．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液．下列推测的现象或结论中，错误的是（　　）
A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液
B．若三支试管中的观象分别为产生气泡、白色沉淀、无明显变化，则最后加的是稀盐酸
C．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液
D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液
3．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入ngZn，充分反映后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为ng，据此，下列说法正确的是（　　）
A．滤渣中的物质至少有两种
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C．取滤渣滴加稀硫酸，一定有气泡产生
D．取反应后的滤液观察，滤液不可能呈蓝色
10．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）在空气中铝制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（2）铁制品在下列情况：①潮湿空气中②部分浸入食盐水中③干燥的空气中，最易生锈的是②（填序号）． 
（3）用下列方案验证这三种金属的活动性顺序，能达到实验目的是①④（填序号）．
①Al、Cu、FeSO4溶液         ②Cu、Fe、Al2（SO4）3溶液
③Al2（SO4）3、FeSO4溶液 Cu   ④Al2（SO4）3溶液、CuSO4溶液、Fe
（4）某化学小组向AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铜、锌混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①若滤液为蓝色溶液，则滤液中一定不含的物质是AgNO3；
②若向滤液中滴加盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是Al（NO3）3、Zn（NO3）2．
（5）铁、铜的混合物6g与100gCuSO4溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8g，则所用CuSO4溶液的溶质质量分数为16%．
7．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）写出仪器①的名称集气瓶．
（2）实验室选择装置B用高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾进入导气管，该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室可以选择装置AD（填字母）组合来制取并收集CO2气体，检验CO2是否收集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则收集满了．
（4）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性．实验室里，常用盐硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2．实验室制取SO2选择的发射装置是A（填字母），若选择F装置收集SO2，气体应该从a（填“a”或“b”）进入．实验结束后，剩余的SO2气体可用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是防止造成空气污染．
8．元素的性质与原子结构密切相关，请填空：
（1）氟元素（F）的原子结构示意图如图所示，据图可判断出x的数值为9；氟原子在化学反应中易得到电子（填“得”或“失”），所以氟元素在化合物中的化合价通常为-1价．
（2）氢元素与氟元素形成的化合物为氟化氢，其化学式为HF；常温下，氟气（F2）是一种气体，能与水反应生成氟化氢和氧气，此反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．

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