Question

把6克铁粉（其中混有少量杂质）跟足量的稀盐酸充分反应后，生成0.2克氢气．则铁粉中混有的杂质可能是（　　）

• A、镁
• B、铜
• C、铝
• D、无法判断

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：假设样品中生成0.2g氢气全部由铁反应生成需铁的质量，再与6g作比较，若计算值比6g小，说明混有的金属产生氢气的能力不如铁，或者说根本就不会产生氢气；若计算值比6g大，说明混有的金属产生氢气的能力比铁强．

解答：解：假设生成0.2g氢气全部由铁反应生成需铁的质量为x
Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄
56       2
x       0.2g
则

56

x

=

2

0.2g

，解得 x=5.6g，故5.6g＜6g
可见样品中混有的物质产生氢气的能力不如铁，或者说根本就不会产生氢气．
因为相同质量的镁、铝产生氢气的能力比铁强，所以A、C不符合题意．
故选：B．

点评：相同的一道题可以有多种解法，同学们要会快速的用简便的方法按要求计算，如本题用的就是假设法，也可以用平均值法．