根据下面的图示回答问题.(假如能发生的反应均恰好完全反应)(1)B是 (2)若A是水.则固体纯净物是 ,若A是酸溶液.则固体纯净物是或 .(3)有色溶液与BaCl2溶液反应的化学方程式为 . BaSO4 Fe23 Fe2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+ 2FeCl3 [解析]不溶于稀硝酸的白色沉淀有氯化银.硫酸钡.含Fe3+的溶液是黄色的.FeC溶液是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据下面的图示回答问题。(假如能发生的反应均恰好完全反应)

(1)B是___________(用化学式表示)

(2)若A是水，则固体纯净物是__________(用化学式表示，下同)；若A是酸溶液，则固体纯净物是___________或___________。

(3)有色溶液与BaCl2溶液反应的化学方程式为_____________________。

BaSO4 Fe2(SO4)3 Fe2O3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+ 2FeCl3 【解析】不溶于稀硝酸的白色沉淀有氯化银、硫酸钡，含Fe3+的溶液是黄色的，Fe(OH)3 是红褐色沉淀。(1)C溶液是黄色的，说明含有Fe3+，因为加BaCl2溶液之前的溶液中只含有一种溶质，且含有Fe3+，故B是BaSO4 (2)Fe2(SO4)3+3BaCl2=3...

练习册系列答案

相关题目

下图中实验操作正确的是(　　)

A. 读取液体体积 B. 过滤

C. 倾倒液 D. 制取二氧化碳

B 【解析】量筒读数使视线应与液体的凹液面相平，A错误；倾倒液体时试剂瓶的瓶塞应该倒放，C错误；制取二氧化碳是用的药品是稀盐酸和大理石，不能用稀硫酸代替稀盐酸，D错误；答案选B。

含磷的洗涤剂因含有Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染环境，因此我们提倡使用无磷洗涤剂在Na5P3O10中 P元素的化合价是(　　 )

A. -2 B. +1 C. +4 D. +5

D 【解析】在Na5P3O10中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为?2价，设该化合物中P元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则(+1)×5+x×3+(?2)×10=0，解得x=+5。故选D。

下列实验现象和对应的结论描述都正确的是( )

A. 向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐

B. 向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液

C. 某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨气——该化肥一定是铵态氮肥

D. 把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳

C 【解析】试题分析：向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体不一定是碳酸盐，可能是金属；向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色——该溶液不一定是碱溶液，可能是盐；某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨气——该化肥一定是铵态氮肥；把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体不一定是二氧化碳，可能是氮气。故选C．

下列物质的俗称与化学式不相符合的是

A．干冰H2O B．熟石灰Ca（OH）3 C．烧碱NaOH D．食盐NaCl

A 【解析】干冰是CO2的固体，故干冰的化学式为CO2

请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质(假设所选试剂与杂质恰好完全反应)．

	物质	杂质	除杂质所用的试剂(填化学式)
(1)	CO	CO2	____________
(2)	NaCl	Na2CO3	____________
(3)	C	CuO	____________
(4)	KCl	Fe2(SO4)3	____________

NaOH HCl H2SO4 Ba(OH)2 【解析】（1）CO 与氢氧化钠不反应CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠溶液，所以可以用氢氧化钠除去一氧化碳中的二氧化碳。（2）碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠，所以可以用盐酸除去氯化钠中的碳酸钠（3）木炭与硫酸不反应，氧化铜与硫酸反应所以当向混合物中加入硫酸时氧化铜会溶解，然后进行过滤即可分离。（4）氢氧化钡与硫酸铁反应生成硫酸...

如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法错误的是(　　)

A. 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大

B. 30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同

C. 40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数约为33.3%

D. 将50℃时硫酸钠的饱和溶液降温，始终有晶体析出

D 【解析】A、由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，正确；B、30℃时氯化铵、硫酸钠的溶解度曲线交于一点，故它们的溶解度相同，正确；C、40℃，硫酸钠的溶解度为50g，它的饱和溶液中溶质的质量分数为，正确；D、将50℃时降温至40℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的降低而增大，变为不饱和溶液，无晶体析出，错误。故选D。

有一镁的合金 2.4 g，在合金中加入 100 g 一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为 m，下列说法错误的是（）

A. 若是镁铝合金，则 m＞0.2 g

B. 若是镁铁合金，m = 0.16 g，则合金中铁的质量分数是 50%

C. 若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于 7.3%

D. 若是镁锌合金，则 m＜0.2 g

B 【解析】镁、铝、锌、铁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为： Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑， 24 73 2 54219 6 65 73 2 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑， 56 73...

小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。

【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性

【猜想与假设】反应后溶液①呈碱性，②呈_____________，③呈______________。

【实验验证】

实验操作	实验现象	结论与解释
	无色酚酞溶液液呈_______色；	溶液呈碱性，是因为溶液中含有大量____________(填微粒符号)
无色酚酞溶液不变色	溶液呈__________；

【继续验证】

实验操作	实验现象	结论与解释
	粉末部分或全部消失，溶液变为黄色；	溶液呈_____性，反应的化学方程式是___________
________________________；	溶液呈_______；

酸性中性红 OH— 酸性或中性酸 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 粉末不消失或无明显现象中性【解析】本题考查了酸的化学性质、中和反应的反应原理、化学方程式的书写方法。猜想与假设：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，也可能是氢氧化钠有剩余，可假设可能呈酸性后中性；实验验证：向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，实...

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