题目内容

18．在加热条件下，汞和氧气能发生反应，其反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）
A．所有化学反应在反应前后原子个数都不发生变化
B．汞是由分子构成的
C．该反应属于复分解反应
D．由微观示意图可知：参加的汞和氧气的质量比为2：1

分析 根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化分析分子、原子的变化，根据物质的微观构成分析构成物质的微粒等．

解答 解：由反应的微观示意图可知，汞和氧气在加热条件下反应生成氧化汞，反应的化学方程式为：2Hg+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HgO．
A、由于原子在化学变中不可再分，所以，所有化学反应在反应前后原子个数都不发生变化．故A正确；
B、汞是由原子构成的，故B错误；
C、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不属于复分解反应．故C错误．
D、由微观示意图可知：参加反应的汞和氧气的质量比为：（201×2）：32=201：16．故D错误．
故选A．

点评 本题通过用微观粒子来表示化学变化的实质，从中可看出物质的构成和变化情况，直观的显示了在化学变化中分子可分，原子不可分的规律．

练习册系列答案
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19．食醋是一种常用的调味剂，其主要成分为醋酸（CH3COOH也常写成HAc），是种一元弱酸，食醋除作为调味剂外，还有其它的用途，如在流感流行时作为熏蒸剂消毒；也可代替盐酸用于浸泡除去热水瓶内胆壁上的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙，假设食醋中的其它成分不和碳酸钙反应）浸泡过程中有CO2产生，这说明醋酸的酸性比碳酸强（填“强”或“弱”或“相等”）；醋酸的水溶液可以导电，说明醋酸是电解质；往醋酸溶液或盐酸溶液中滴入石蕊指示剂，石蕊指示剂会变红，而滴入醋酸钠溶液（NaAc）或NaCl溶液中，石蕊指示剂不会变红，说明使石蕊指示剂变红的是因为溶液中存在较多的H+（填“H+”或“Na+”或“Ac-”或“Cl-”）
9．如图是a．、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答：
（1）0℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是c；
（2）将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，析出晶体的是c；
（3）t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），质量是75g．
（4）将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c．
6．通过化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气．如：A．分离空气B．加热高锰酸钾  C．分解过氧化氢D．加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物．
      
（1）在D处还可以写出另一种制取氧气方法的文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；
（2）若用如图装置加热高锰酸钾制取氧气：写出标号仪器的名称①试管②集气瓶；
实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止水槽中水倒流，炸裂试管，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没有放一团棉花；
（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲（选填“甲”或“乙”）；
（4）用排水法收集氧气，当气泡连续均匀冒出时，再开始收集；
（5）写出实验室加热高锰酸钾制氧气的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
13．选择下列适当的物质填空（填字母）
A、碳黑         B、氧气       C、氢气       D、一氧化碳        E、甲烷
（1）最清洁的高能燃料C
（2）能使带火星木条复燃的B
（3）有毒的氧化物D
（4）用于制墨水的A．
3．同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液．已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：
（1）探究成分
①小张同学取待测液测得pH=10，他得出的溶液中一定不含有一定不是NaCl溶液．他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到有气泡产生，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液．
②小李同学对小张同学的结论提出疑问，拟进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，过滤，取滤液，（写出还需进行的操作及现象）滴加无色酚酞溶液溶液变红色．通过实验，小李认为小张结论不正确．
③同学们通过讨论认为试剂瓶原标签应该是氢氧化钠，但因吸收空气中CO2的而变质．
（2）测定碳酸钠的浓度
取该试剂瓶中溶液50g倒入烧杯中，再向烧杯中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生（假设生成的二氧化碳全部逸出）．测得加入盐酸的质量与烧杯中的物质的质量关系如下表所示．
累计加入盐酸的质量/g02537.550
烧杯中物质的总质量/g507585.397.8
请你计算：
①这一测定过程中产生二氧化碳质量为2.2g．
②这一瓶试剂中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）．
10．液体药品的取用方法：拿下瓶塞并倒放在桌面上；拿起瓶子使标签向着手心；瓶口紧挨试管口；让液体缓缓流入试管内．
7．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料．为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g20%的NaOH溶液．发生如下反应：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O．反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：
完成有关计算：
（1）NH4NO3属于三大肥料中的氮肥；
（2）NH4NO3中氢、氮、氧元素的质量比为1：7：12；
（3）样品中硝酸铵的质量分数？
8．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．图中oa段表示生成气体的过程B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH＞7D．x值为106.0

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