Question

2．置换反应是中学化学反应的基本类型之一．事实上，非金属单质也具有金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．如在溶液中可发生下列反应：
Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂    I₂+Na₂S=2NaI+S↓     Br₂+2KI=2KBr+I₂↓
【提示】常温下，Cl₂是气体、Br₂是液体、I₂是固体．
（1）四种单质S、Cl₂、I₂、Br₂中非金属活动性最强的是Cl₂＞Br₂＞I₂＞S．
（2）下列化学方程式书写正确的是AB．
A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂   B．Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓  C．I₂+2KBr=2KI+Br₂
（3）在化学反应中，物质所含化合价发生改变的反应就是氧化还原反应．置换反应属于氧化还原反应吗？属于．

Answer 1

分析 （1）根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，来比较非金属单质活动性的强弱；
（2）根据非金属单质活动性的强弱判断．
（3）根据置换反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以置换反应中一定有元素的化合价的改变进行解答．

解答 解：（1）由反应可知：Cl₂能把Br₂从NaBr溶液中置换出来，说明了Cl₂活动性大于Br₂；I₂能把S从Na₂S溶液中置换出来，说明了I₂活动性大于S；Br₂能把I₂从KI溶液中置换出来，说明了Br₂活动性大于I₂；由此可知：S、Cl₂、I₂、Br₂非金属活动性由强到弱顺序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
（2）S、Cl₂、I₂、Br₂非金属活动性由强到弱顺序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，所以Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂↓和Br₂+Na₂S═2NaBr+S↓方程式书写正确；而I₂的非金属活动性小于Br₂，所以此反应I₂+2KBr═2KI+Br₂不能发生．
（3）置换反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以置换反应中一定有元素的化合价的改变，所以属于氧化还原反应．
故答案为：（1）Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；（2）AB；（3）属于．

点评 本题主要考查了对金属活动性顺序的应用．根据金属活动性顺序来判断反应的发生，或根据反应的发生剧烈程度判断金属的活动性强弱，从而加强学生对金属活动性顺序的理解．