题目内容

12．如图所示，说明中出现了金属材料的是（　　）
A．“东方之冠”的氟碳涂料B．
“阳光谷”的方形钢管
C．
石油馆外表的聚碳酸酯		D．
江西馆外表的青花瓷

分析 根据已有的物质的材料类别进行分析解答即可．

解答 解：A、氟碳涂料属于无机材料，错误；
B、钢属于金属材料，正确；
C、聚碳酸酯属于有机合成材料，错误；
D、青花瓷属于无机非金属材料，错误；
故选B．

点评 本题考查了常见物品的制作材料，完成此题，可以依据已有的知识结合选项给出的物质进行．

练习册系列答案
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2．有A、B两种化合物，A物质在常温下是一种无色无味气体，也是空气成分之一，将其通入B物质的水溶液中能使溶液变浑浊．B的水溶液俗名叫澄清石灰水．写出下列物质的化学式，并计算出相对分子质量：
（1）A物质的化学式：CO2，相对分子质量：44．
（2）B物质的化学式：Ca（OH）2，相对分子质量：74．
3．实验操作考试中为了制取氧气和二氧化碳，实验室提供了以下药品和仪器装置，请回答下列问题：
（1）小英同学选择A装置制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，管口棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管，若她选择E装置收集氧气，则将a与c相连．
（2）小东抽到的实验是制取二氧化碳，则他选择的药品是稀盐酸和大理石或石灰石（填试剂名称），发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．他可以选择的发生装置是B（填编号），若想控制反应速率，他可以将装置中的一种仪器替换为分液漏斗；他用C装置收集二氧化碳，证明二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满．
20．某同学在实验室进行了碳还原氧化铜的实验，实验步骤如表：
实验装置实验步骤分析


 
①检验装置气密性 
②把木炭和氧化铜的混合物放入试管，如左图所示连接实验装置装置中存在的问题是B试管处不应该有橡皮塞；
③改进装置后，点燃酒精喷灯开始实验装置B的作用是检验产物是否有二氧化碳；
④反应结束时，先将导管从装置B中撤出，再停止加热目的是防止液体倒流引起试管炸裂；
⑤待试管冷却后将剩余固体M倒入烧杯，加入足量稀硫酸，过滤得到蓝色滤液
滤渣为红色和黑色固体混合物
实验反思：剩余固体M中一定含有CuO、碳和铜．混合物中仍含有氧化铜的原因可能是碳和氧化铜没有完全反应就停止了加热，或者还可能的原因是从试管B中撤出导管时，有空气进入试管，与灼热的铜再次反应生成氧化铜．
7．如图是实验室制取某些常见气体所使用的一些装置和仪器．

（1）从图1的装置中任意选择一种仪器，写出它的名称：酒精灯，简要说出它的用途：给物质加热．
（2）写出实验室制取氧气的一个化学方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，用该方法制取氧气的发生装置可选择图1中的B（填标号）．
（3）实验室制取二氧化碳选择的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸．收集二氧化碳通常选择图2中的CEF（填标号）仪器进行组合．欲收集满一瓶二氧化碳气体，收集一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到火焰熄灭，则接下来应进行的操作是取出导管，盖上毛玻璃片；若火焰不熄灭，则可能的原因是装置漏气．
（4）自来水厂常用活性炭来吸附水中的异味和色素；检验自来水是硬水还是软水常用肥皂水；沾有较多油污的碗碟很难用水清洗干净，可向水中加入洗涤剂进行清洗，是因为洗涤剂具有软化作用；可供我们使用的淡水资源有限，我们必须要节约用水，生活中你的节水方法是淘米水浇花（合理均可）．
生活中铜丝常用作导线，说明铜具有的物理性质是导电性良好
（5）为了防止自行车的链条生锈，常采用的方法是涂油．
17．用化学符号填空：
（1）氢元素H，
（2）氧元素O，
（3）锰元素Mn，
（4）铜元素Cu，
（5）氧化镁（填化学式，下同）MgO，
（6）二氧化碳CO2，
（7）高锰酸钾KMnO4．
4．某学习小组用如图1所示装置测定锌铜合金中铜的质量分数．（已知：金属与酸反应会时放出一定的热量．）
（1）实验前，先用砂纸将锌铜合金打磨光亮，其目的是除去表面氧化物；
（2）实验操作步骤有：①检查气密性；②将药品和水装入各仪器中；③连接好装置；④记录C的液面位置；⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；⑥由A向B滴加足量试剂．上述操作的顺序是①②③④⑥⑤（填序号）；
（3）该装置的气密性的检验方法是打开分液漏斗旋塞，从D管注入水，使U型管左右液面相平，关闭分液漏斗旋塞，提高D管，右边液面高于左边液面，形成稳定的高度差或左右两边液面形成稳定的高度差，说明装置的气密性好；
（4）待B中不再有气体产生，记录C的液面位置前，需将温度恢复至室温和关闭分液漏斗的活塞；
（5）若合金质量为0.4g，加入足量的稀盐酸，充分反应后，收集到氢气体积为80mL，求合金中铜的质量分数． （在实验条件下，H2的密度为0.09g/L，4分）
（6）实验过程中，若未冷却就读取气体体积，则测得锌的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（7）指导老师认为，利用上述实验装置，测量结果总会偏小，可以将发生装置改为如图2所示装置，目的是防止因酸液加入造成测定的气体体积偏大．
1．下列物质间的转化，在一定条件下不能通过一步反应实现的是（　　）
A．Fe→FeCl2→Fe2O3B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2
C．Na2CO3→NaCl→NaNO3D．Ca（OH）2→NaOH→Na2SO4
2．根据如图选择正确选项（　　）
A．该反应属于分解反应B．该反应的反应物②一定是氧化物
C．①，④属于单质D．原子在该反应中没有变化

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