Question

6．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和 导管连接起来，气球
中装有等质量的碳酸钠粉末），如图所示（气球在空气中产生的浮力忽略不计）．左盘锥形瓶中盛有M g水，右盘锥形瓶中盛有M g稀盐酸，天平平衡．
（碳酸钠与盐酸的反应方程式为：（Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）
（1）实验开始时，将两个气球中的碳酸钠倒入锥形瓶中，观察到的现象是左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大；右盘锥形瓶内白色固体迅速溶解并产生大量气泡，气球胀大，天平的指针偏左 （填“偏左”、“偏右”或“摆动平衡”，下同）．
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针偏左；原因是右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小
（3）小结：在用实验验证质量守恒定律时，若选择的反应有气体参加或有气体生成，则此反应必须在密闭容器中进行．

Answer 1

分析 本题考查的是质量守恒定律．而质量守恒定律的实验验证，对于生成物中有气体或者是有烟雾生成的反应，为了把所有生成物的质量都包括在内，要在密闭环境中进行．

解答 解：（1）右侧的反应是碳酸钠和盐酸的反应，要生成二氧化碳气体，左侧不反应，但右侧是在密闭环境中进行的，由于气球体积膨大，所以产生向上的浮力，导致天平右侧受力减小，天平向左偏．
故答案是：左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大；偏左；
（2）将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，右侧生成的二氧化碳气体逸出，剩余质量减少，天平向左倾斜．故答案是：偏左； 右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小．
（3）在用实验验证质量守恒定律时，若选择的反应有气体参加或有气体生成，则此反应必须在密闭容器中进行，故填：密闭．

点评 正确理解质量守恒定律是解决该问题的关键，难度不大．