题目内容

6．将40℃KNO3的饱和溶液降温到20℃，下列说法正确的是（　　）
A．溶质的质量不变B．溶质的质量分数减小
C．溶液变为不饱和溶液D．溶质的质量分数不变

分析 根据饱和溶液降温后，晶体析出，溶质的质量减少，溶剂不变，溶液的减少，溶质的质量分数变小．

解答 解：A、KNO3的饱和溶液降温，一定有晶体析出，溶质的质量减少，故A错误；
B、KNO3的饱和溶液降温，有晶体析出，溶质的质量减少，而溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，故B正确；
C、40℃KNO3的饱和溶液降温到20℃晶体析出后，仍然为饱和溶液，故C错误；
D、KNO3的饱和溶液降温，有晶体析出，溶质的质量减少，而溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了学生对饱和溶液中某一量的改变，判断其他量的变化，应把握住饱和溶液这一条件．

练习册系列答案
相关题目
16．碳和碳的化合物是自然界中重要的物质，请回答下列问题：
（1）金刚石和石墨的物理性质有很大的差异，其原因是碳原子排列方式不同．
（2）葡萄糖（C6H12O6）中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为1：2：1．
17．如图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来检验质量守恒定律的实验，试回答：
（1）此反应是否符合质量守恒定律？符合（填“符合”或“不符合”）．如果符合请从原子的角度，简要分析你认为符合的理由：化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目没有增减，
原子的质量也没有改变．
（2）白磷燃烧时，观察到的现象是冒出大量的白烟，写出反应方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）实验过程中可以观察到玻璃管上端气球的变化情况是：气球变大．
（4）将橡皮塞上的玻璃棒放在酒精灯上灼烧红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，丙将白磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是防止生成物（白烟）逸出，产生测量误差．
（5）若上述的橡皮塞没有塞紧（假设白烟都逸出了），结果天平的指针会在c处（填“a”或“b”或“c”）．
14．写出下列化学反应的方程式
（1）木炭在氧气（或空气）中燃烧：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
（2）红磷在氧气中燃烧：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（3）硫在氧气（或空气）中燃烧：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
（4）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（5）氢气在氧气或空气中燃烧：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
1．生命的孕育和维系需要水，在①氧化物②纯净物③化合物④单质⑤混合物中，水属于（　　）
A．①②③B．①④⑤C．②④D．①⑤
11．用下列物质的序号填空：
A、盐酸  B、氯化钠  C、碳酸氢钠 D、碳酸钙
（1）可用于调味的是B；（2）可用来除铁锈的是A；
（3）可用作补钙剂的是D；（3）发酵粉的主要成分是C．
18．将下列各组固体物质混合后充分溶于水，可以得到无色溶液的是（　　）
A．NaOH、K2SO4、MgCl2B．ZnSO4、MgSO4、CuSO4
C．NaCl、K2SO4、Mg（NO3）2D．NaCl、FeCl3、KCl
15．为测定氢氧化钠固体样品的变质程度，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：称取20.0g固体样品放入烧杯中，逐渐加入氢氧化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤后，得到一定质量的滤液和沉淀，并绘制加入氢氧化钡溶液质量与产生沉淀的关系如图所示，请解答下列问题：
（1）写出氢氧化钠发生变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（2）样品中碳酸钠的质量分数？（写出必要的计算过程）如果实验中称得的沉淀质量偏小，那么计算出的样品中碳酸钠的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）所得滤液中溶质的质量分数．
16．元素符号Fe表示的意义：
①铁元素②一个铁原子③铁．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网