题目内容

15．实验室用过氧化氢制取氧气．过氧化氢（H2O2）中氧元素的化合价是（　　）
A．-2B．+2C．+1D．-1

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合过氧化氢的化学式进行解答即可．

解答 解：氢元素显+1价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x=0，则x=-1价．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．

练习册系列答案
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5．实验室要配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液．
（1）步骤：
①计算：需要氯化钠的质量16g；
②称量固体氯化钠，量取一定体积的水；
③溶解；
④装瓶、贴标签；试剂瓶的标签上应体现的信息是NaCl溶液，16%．
（2）下列操作导致配出来的溶液溶质质量分数偏大的有C．
A．称量时，左砝右物；      B．氯化钠没有全部溶解；
C．量取水时，俯视观察；      D．溶液装瓶时，部分液体流出．
（3）如图操作正确的是C（填序号）．

（4）若要将配成的100g16%氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需加水220mL．
6．有同学对NaCl、Na2CO3、Na2CO3•10H2O、CuSO4、CuSO4•5H2O五种固体样品进行鉴别．试回答下列实验中的问题，并用相应物质的化学式填空．
（1）观察样品，蓝色样品是CuSO4•5H2O．
（2）用四支试管分别取余下的四种样品少量，各加入HCl溶液，形成蓝色溶液的样品是CuSO4；无气体生成而形成无色溶液的样品是NaCl，对有气体生成的样品继续实验．
（3）分别称取一定量实验（2）中有气体生成的样品，加热，冷却后再称量．质量减少的样品是Na2CO3•10H2O，质量不变的样品是Na2CO3．
3．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列性质属于金属共性的是（　　）
A．硬度很大、．熔点很高B．是银白色的固体
C．有良好的导电性、传热性D．易与酸反应产生氢气
10．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．塑料老化B．酒精挥发C．冰雪融化D．石油分馏
20．今有下列六种物质①H2 ②碳酸钠 ③NaCl溶液 ④C2H2⑤Cu ⑥大理石，其中属于混合物的是③⑥（填序号，下同），由原子直接构成的是⑤，属于非金属单质的是①，属于盐的是Na2CO3（填化学式）．
2．根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（　　）
A．18 gB．11 gC．8 gD．5.5 g
19．元素周期表中每一个纵行叫（　　）
A．一列B．一族C．一队D．一纵队
20．化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭．”他们决定探究CO2与Na反应的产物．
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3．
【查阅资料】
①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应．
②Na2O+H2O═2NaOH．
③向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀．
【实验过程】
（1）设计实验：同学们在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）

①盛放固体Na的仪器名称是硬质玻璃管；
②为了得到纯净干燥的CO2气体，B、C中盛放的液体分别是NaHCO3溶液、浓硫酸，其中装置B的作用是净化吸收混有的氯化氢气体；
③装置尾端的气球作用是收集尾气，防止空气污染．
（2）实验记录
序号实验操作主要实验现象实验结论和解释
①打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸A中产生大量气泡
E中出现浑浊		E中反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
②当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体；
G中产生黑色沉淀		反应产物一定有C和CO
③取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水产生白色沉淀反应产物还有Na2CO3；反应的方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（3）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是排出装置中的空气，防止空气的干扰．
②若无装置C，对实验有影响的物质是水．
③上述三个实验已经确认了三种物质的存在，验证另一物质是否存在的实验方案：
取D中白色固体于试管中，加水溶解，先加入过量的X试剂，过滤后，向滤液中再加入酚酞试液．
Ⅰ．X试剂可以选择下面何种物质D．
A．石灰水 B．Ca（OH）2溶液       C．稀盐酸 D．BaCl2溶液
Ⅱ．向滤液中再加入酚酞试液时，若出现溶液变红色现象时，说明第四种物质存在．

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