现欲探讨固体混合物A的成分.已知其中可能含有CuCl2.Na2CO3.(NH4)2SO4.Fe四种物质中的两种或多种.按图所示进行实验.出现的现象如图所述(过程中所有可能发生的反应都恰好完全反应)．试根据实验过程和出现的现象做出判断.填写以下空白:(1)溶液D的颜色为浅绿色.现象X是酚酞试液变红色．(2)蓝色沉淀F的成分是Cu(OH)2．(3)溶液G中存在的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．现欲探讨固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuCl₂、Na₂CO₃、（NH₄）₂SO₄、Fe四种物质中的两种或多种，按图所示进行实验，出现的现象如图所述（过程中所有可能发生的反应都恰好完全反应）．

试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：
（1）溶液D的颜色为浅绿色，现象X是酚酞试液变红色．
（2）蓝色沉淀F的成分是Cu（OH）₂（写化学式）．
（3）溶液G中存在的酸根离子为（写离子符号）S${{O}_{4}}^{2-}$、Cl^-．
（4）在混合物A中，一定不存在的物质是碳酸钠，试简述你判断的理由气体B通入澄清石灰水不变浑浊．
（5）写出实验过程中生成固体C的化学反应方程式：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．

分析根据将混合物加入稀盐酸中产生的气体不能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体为氢气，所以混合物中含有铁，而没有碳酸钠；将混合物加入到氢氧化钠溶液中，产生了气体E，说明产生的气体为氨气，氨气能使酚酞变红色，进而可以判断混合物中含有硫酸铵；同时得到了混合沉淀F，结合铁和氧化铜不能溶于碱液中，所以可以判断一定含有的物质为铁、氯化铜和硫酸铵，然后进行验证即可．

解答解：（1）将混合物加入稀盐酸中产生的气体不能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体为氢气，所以混合物中含有铁，而没有碳酸钠；将混合物加入到氢氧化钠溶液中，产生了气体E，说明产生的气体为氨气，氨气能使酚酞变红色，进而可以判断混合物中含有硫酸铵；同时得到了混合沉淀F，结合氯化铜能与碱液反应生成氢氧化铜沉淀，所以可以判断一定含有的物质为铁、氯化铜和硫酸铵，所以溶液D的颜色为浅绿色，现象X是酚酞试液变红色；
（2）混合沉淀F的成分是Cu（OH）₂；
（3）通过推导可知，溶液G中存在的酸根离子为S${{O}_{4}}^{2-}$，Cl^-；
（4）在混合物A中，一定不存在的物质是碳酸钠，判断的理由是：气体B通入澄清石灰水不变浑浊；
（5）实验过程中生成固体C的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．
故答案为：（1）浅绿色，酚酞试液变红色；
（2）Cu（OH）₂；
（3）S${{O}_{4}}^{2-}$，Cl^-；
（4）碳酸钠，气体B通入澄清石灰水不变浑浊；
（5）Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．

点评在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．

练习册系列答案

学习总动员单元复习专项复习期末复习系列答案

18．

材料的应用，极大地促进了人类社会的发展和人们生活水平的提高，请从化学视角回答下列问题：
（1）如图是某品牌服装标签的部分内容，请根据标签提供的信息回答：
在面料中，属于有机合成纤维的是涤纶．区分羊毛与涤纶的简单实验方法是灼烧闻气味（选填“观察光泽“或“灼烧闻气味”）．
（2）请列举合成橡胶在生产生活中的一种具体用途：用于制造汽车轮胎等．
（3）塑料常用于制作食品保鲜膜及方便袋等，极大的方便了我们的生活，但大量使用后随意丢弃会造成“白色污染”，为了保护环境，减少“白色污染”请结合日常生活提出一条合理化建议：用布袋代替塑料袋等（合理即可）．

15．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化．下列变化属于化学变化的是（　　）

	A．	树根“变”根雕		B．	葡萄“变”美酒
	C．	玉石“变”印章		D．	玩具机器人“变”形

2．某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸亚铁，某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，下列说法不正确的是（　　）

	A．	滤渣中至少含有两种金属
	B．	反应后得到滤渣的质量一定大于反应前加入的镁粉的质量
	C．	向滤渣中加入一定量稀盐酸，可能有气体生成
	D．	滤液中一定含有硝酸镁

12．根据如图回答问题．

（1）根据元素的原子结构示意图，可以直接获得的信息是BE（填字母）
A．核电荷数 B．相对原子质量 C．电子层数 D．最外层电子数 E．核内中子数 F．核外电子总数
（2）从A～E微粒示意图中可以看出，元素的化学性质相似的是（填序号，下同）AC，属于阴离子的是B，表示达到稳定结构的粒子E．
（3）D表示的微粒在化学反应中容易（填“得”或“失”）失电子，该元素组成的物质在空气中燃烧的符号表达式为2MgO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．

7．氮是一种地球上含量丰富的元素．如图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）氮元素在不同的物质中存在循环，体现了化学反应前后元素种类不变．
（2）反应II中，发生化学反应的基本反应类型是置换反应．
（3）反应III中，发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl═NCl₃+3H₂．

4．某校化学实验小组在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，他们进行了以下探究．
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】（1）铁在加热条件下与浓硫酸发生反应：
Fe+6H₂SO₄（热、浓）═Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O
（2）SO₂可使品红溶液的红色褪去．
（3）SO₂是一种能与碱溶液发生反应的非金属氧化物．
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体中可能有二氧化硫．
【实验探究】小组同学用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．

三组实验后将记录的实验现象和对A中气体成分的分析制成表格，请补充未填入的实验现象．

	A中浓硫酸浓度	实验现象			A中生成气体成分
	A中浓硫酸浓度	B中品红溶液	D中品红溶液	爆鸣实验	A中生成气体成分
实验Ⅰ	98%	①	不褪色	无爆鸣声	只有SO₂
实验Ⅱ	45%	稍有褪色	不褪色	有爆鸣声	②
实验Ⅲ	20%	不褪色	不褪色	有爆鸣声	只有H₂

【实验结论】根据上表可以得出的实验结论是铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸　浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫．
【交流反思】实验Ⅰ中D装置的作用是检验二氧化硫是否被氢氧化钠溶液完全吸收．
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图丙所示的改进，该装置的优点是能够形成液封，防止生成的气体逸出并且平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸入试管．

5．

如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了，则液体A与气体B的组合不可能是（　　）

	A．	酒精、氧气		B．	水、氨气
	C．	硝酸银溶液、氯化氢		D．	氢氧化钠溶液、二氧化碳

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