题目内容

9．化学小组受英国科学家法拉第《蜡烛的化学史》的启发，对蜡烛的燃烧过程进行了再一次探究．

【查阅资料】
硫酸铜（CuSO4）是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色．
【进行实验】
 序号 实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ  外焰处的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化蜡烛火焰外焰的温度高于内焰及焰心处温度
Ⅱ  伸入焰心的导气管引出白烟，白烟燃烧  焰心处有可燃性物质
Ⅲ /蜡烛燃烧的产物中有水和二氧化碳
（1）实验Ⅰ得到的结论是蜡烛火焰外焰的温度高于内焰及焰心处温度．
（2）补全实验Ⅱ的实验现象：白烟燃烧．
（3）实验Ⅲ中，硫酸铜粉末的作用是检验蜡烛燃烧是否有水生成；得到“蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳”这一结论所对应的实验现象是澄清石灰水变浑浊．
（4）依据实验Ⅲ，可以得到的关于蜡烛的元素组成的推论是一定含有碳元素和氢元素，可能还有氧元素．
【反思与评价】
（5）实验Ⅲ是该小组同学对如图2所示实验的改进．与如图2所示实验相比，实验Ⅲ的优点是能够同时检验是否有水和二氧化碳生成．

分析 （1）根据实验现象进行分析解答；
（2）根据白烟是石蜡的固体小颗粒解答；
（3）根据硫酸铜遇水变蓝，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊解答；
（4）根据质量守恒定律解答；
（5）根据装置特点进行分析解答．

解答 解：（1）由实验现象：外焰处的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，说明蜡烛火焰外焰的温度高于内焰及焰心处温度；
（2）伸入焰心的导气管引出白烟，白烟燃烧，说明焰心处有可燃性物质；
（3）实验Ⅲ中，硫酸铜粉末的作用是检验蜡烛燃烧是否有水生成，得到“蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳”这一结论所对应的实验现象是澄清石灰水变浑浊；
（4）依据实验Ⅲ，可以得到的关于蜡烛的元素组成的推论是一定含有碳元素和氢元素，可能还有氧元素；
（5）实验Ⅲ是该小组同学对如图2所示实验的改进．与如图2所示实验相比，实验Ⅲ的优点是能够同时检验是否有水和二氧化碳生成．
答案：
（1）蜡烛火焰外焰的温度高于内焰及焰心处温度；
  （2）白烟燃烧；
  （3）检验蜡烛燃烧是否有水生成； 澄清石灰水变浑浊；
  （4）一定含有碳元素和氢元素，可能还有氧元素；
  （5）能够同时检验是否有水和二氧化碳生成．

点评 本题主要测试学生的实验操作能力和方法的掌握情况，以及学生对石蜡的性质的了解，解答时注意联系题中信息正确分析实验现象．

练习册系列答案
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19．蜡烛燃烧是一种常见的化学变化，请回答相关问题：
（1）蜡烛燃烧产物为二氧化碳和水，推断蜡烛中一定含有的元素碳、氢；
（2）做蜡烛在氧气中燃烧并检验产物的实验，最好用向下排气法收集氧气；
（3）很多物质与蜡烛相似，与氧气都能发生类似的反应，例如：
CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O
C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;生物酶\;}}{\;}$6CO2+6H2O
分析上面三个化学方程式，判断下列说法正确的是①④．
①三个反应都是氧化反应
②物质与氧气反应都需要点燃
③三个反应都可以用于干冷烧杯和石灰水检验生成物
④含有碳、氢元素的化合物与氧气充分反应都生成水和二氧化碳．
20．决定元素种类的是（　　）
A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．核外电子数
17．氮气是空气中含量最多的气体．
（1）食品包装中常充氮气以防腐，所利用的氮气的性质是化学性质稳定．
（2）打开食品包装袋，会闻到食物的香气，说明分子具有的性质是分子是在不断运动着的．
4．变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离．在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如下．
（1）分子筛中发生的变化是物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）下列说法正确的是AC（填序号）
A．变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体
B．变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳
C．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关．
14．下列实验现象描述错误的是（　　）
A．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛又重新燃烧
D．木炭在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体
1．通过两个多月的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取一些气体和验证气体性质的有关知识．请结合图示回答问题

（1）写出图中标示的仪器名称：①试管，②集气瓶．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气应选用的发生装置为D（填字母序号），O2可用图中F或G装置收集收集．用F装置收集收集，是因为氧气不易溶于，当出现水气泡从集气瓶口往外冒的现象时，说明氧气集满；写出该反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，该方法制氧气有许多优点，如：安全、节能、环保等（写一点即可）．
（4）I和J是验证氧气性质的部分实验，两个实验中，实验前集气瓶里都装有少量的水，其中，I里面水的作用是防止生成物溅落下来造成集气瓶破裂；J里面水的作用是吸收二氧化硫气体；I中发生反应的化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
18．柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术利用氨气和氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，反应的微观示意图如下：

（1）一个A分子是由4个原子构成的．
（2）反应物的化学式为NH3、NO．
（3）上述反应中，一定发生改变的是B（填字母序号）．
A．元素种类  B．分子种类   C．原子种类．
3．如图，做铁丝在氧气里燃烧的实验时，铁丝绕成螺旋状的作用是可以增大铁丝的受热面积和氧气充分接触，有利于铁丝持续燃烧；集气瓶里放入少量水的作用是防止生成物落下来炸裂集气瓶；实验开始时先点燃火柴的目的是可以利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，达到着火点，引燃铁丝；可以观察到的现象是：铁丝铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热．反应的文字表达式是铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．

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