题目内容

7．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（　　）
 选项 物质 杂质 除去杂质的方法
 A Al2（SO4）3溶液 H2SO4溶液 加入足量Al2O3粉末后过滤
 B Cu CuO 通入氧气并加热
 C CaO CaCO3 高温煅烧
 D H2气体 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、H2SO4溶液能与足量Al2O3粉末反应生成硫酸铝和水，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、Cu通入氧气并加热生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、HCl气体能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢气不氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：B．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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17．实验室常用二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，反应原理为：
MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O实验装置如图1所示．

【查阅资料】
①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水．
氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水．
②常温常压下，氢气的密度为0.09g/L．
【回答问题】
（1）装置B的作用为除去氯气中混有的氯化氢气体．
（2）根据装置C判断：氯气的密度比空气大（填“大”或“小”）．
（3）装置D的作用为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（用化学方程式表示）．
【发现问题】
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（5）方案 II利用图3装置（固定仪器的装置已略）进行测定．
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②当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL．
根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为多少？
【反思讨论】
（6）为了保证方案 II测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，B（填标号）．
A．将残余溶液转移到锌粒中     B．将锌粒转移到残余溶液中
（7）Y形管内空气对气体体积的测量没有（填“有”或“没有”）影响．
18．一定条件下，CO与MgSO4反应会生成三种氧化物，其中气体氧化物是什么呢？兴趣小组的同学进行探究．
【查阅资料】
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（3）SO2能使品红溶液褪色，能与高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾溶液褪色．
【实验探究】用如图装置进行实验，请回答：

（1）仪器a的名称是铁架台．
（2）实验开始时A、B装置中酒精灯与酒精喷灯的点燃顺序为①．
①先点燃A中的酒精灯，一段时间后，再点燃B中的酒精喷灯
②先点燃B中的酒精喷灯，一段时间后，再点燃A中的酒精灯
（3）实验时观察到装置C中红色褪去，说明装置B中有SO2气体生成．
【问题讨论】
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【实验反思】
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15．厨房里的下列物质，加水混合能形成溶液的是B．
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（2）写出反应②、④的化学方程式：
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（4）利用反应⑤可鉴别铵态氮肥和磷肥．

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