题目内容
6．按下列装置进行实验，能达到对应目的是（ ）| A． |  比较溶解性 | B． |  检验铵盐 | ||
| C． |  证明酸碱能反应 | D． |  制CO2 |
分析 A、根据控制变量法的注意事项分析；
B、根据铵根离子检验的方法分析；
C、根据反应的顺序分析；
D、根据二氧化碳的制取方法分析．
解答 解：A、比较硝酸钾和氯化钠的溶解性这里有两个变量：溶质的种类和温度，故A错误；
B、检验铵根离子与碱反应产生氨气显碱性，应该用湿润的红色石蕊试纸，故B错误；
C、氢氧化钠和硫酸铜、硫酸混合时不会立即产生沉淀，说明氢氧化钠先和硫酸发生酸碱中和反应，故C正确；
D、硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，反应不能顺利进行，应用盐酸和石灰石反应产生二氧化碳，故D错误；
故选项为；C．
点评 本题考查较为综合，涉及控制变量法的运用、铵根离子的检验、二氧化碳的制取、酸碱的反应等，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
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17．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）
| A． | KC1（KC1O3）--加二氧化锰，加热后冷却 | |
| B． | N2（O2）--通过灼热的铜网 | |
| C． | CO2（CO）--通过足量的氢氧化钠溶液 | |
| D． | KCl溶液（CaC12溶液）--滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤 |
14．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体．HClO具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
【漂白粉制取的研究】
有人提出可以利用海水（含NaCl）和石灰石为原料制取漂白粉，该方法流程如图1：
（1）⑤中的反应是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2X，X的化学式为H2O，其中Ca（ClO）2中氯元素的化合价为+1．
（2）实际工业生产中，反应⑤的反应物Ca（OH）2最好用石灰乳，（填“饱和石灰水”或“石灰乳”）并不断搅拌．
【定性研究】
有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2 CaCO3；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】
【定量研究】
已知漂白粉有效成分能与浓盐酸发生如下反应Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，某同学通过查阅资料，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数．
【资料】Cl2能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解性非常小．实验条件下Cl2的密度为3.17g/L．
【实验探究】
（3）甲同学准确称取0.5g漂白粉样品，检查装置气密性后装入如图2A中，进行实验．实验结束后，量筒内收集到89.6mL食盐水．据此计算，此样品中有效成分的质量分数．（写出计算过程，计算过程中，保留3位小数，结果精确到0.1%）
（4）在读取量筒的刻度数时，应注意①视线与凹液面最低点应齐平；②装置内气体应恢复至室温；③B、C两仪器内的液面应齐平．
（5）实验结束后，同学们发现，此装置存在着明显的不足：ABC（填序号）
A没有考虑到盐酸占据的体积对测定结果的影响．
B没有考虑到残留在导管中的液体和导管本身的体积对测定结果的影响．
C没有考虑到氯气中可能混有的二氧化碳气体对测定结果的影响
D没有考虑到氯气中可能混有的氯化氢气体对实验结果的影响．
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体．HClO具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
【漂白粉制取的研究】
有人提出可以利用海水（含NaCl）和石灰石为原料制取漂白粉，该方法流程如图1：
（1）⑤中的反应是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2X，X的化学式为H2O，其中Ca（ClO）2中氯元素的化合价为+1．
（2）实际工业生产中，反应⑤的反应物Ca（OH）2最好用石灰乳，（填“饱和石灰水”或“石灰乳”）并不断搅拌．
【定性研究】
有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2 CaCO3；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸． | 有气体产生，气体使石灰水变浑浊． | 猜想2成立 |
| ②在上述反应后的试管中加少量品红溶液． | 红色变浅或消失． |
已知漂白粉有效成分能与浓盐酸发生如下反应Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，某同学通过查阅资料，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数．
【资料】Cl2能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解性非常小．实验条件下Cl2的密度为3.17g/L．
【实验探究】
（3）甲同学准确称取0.5g漂白粉样品，检查装置气密性后装入如图2A中，进行实验．实验结束后，量筒内收集到89.6mL食盐水．据此计算，此样品中有效成分的质量分数．（写出计算过程，计算过程中，保留3位小数，结果精确到0.1%）
（4）在读取量筒的刻度数时，应注意①视线与凹液面最低点应齐平；②装置内气体应恢复至室温；③B、C两仪器内的液面应齐平．
（5）实验结束后，同学们发现，此装置存在着明显的不足：ABC（填序号）
A没有考虑到盐酸占据的体积对测定结果的影响．
B没有考虑到残留在导管中的液体和导管本身的体积对测定结果的影响．
C没有考虑到氯气中可能混有的二氧化碳气体对测定结果的影响
D没有考虑到氯气中可能混有的氯化氢气体对实验结果的影响．
11．物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
| A． | 肥皂水用于缓解蚊虫叮咬后的痛痒感----肥皂水呈弱碱性 | |
| B． | 氮气常用作保护气----常温下氮气化学性质稳定 | |
| C． | 洗洁精能洗涤油污----洗洁精能溶解油污 | |
| D． | 稀盐酸除铁锈----稀盐酸能与铁锈反应 |
18．下列关于pH试纸的使用方法错误的是（ ）
| A． | 使用湿润的pH试纸测定溶液的pH | |
| B． | 每次测定pH时，玻璃棒要先洗净擦干 | |
| C． | pH试纸应该用镊子夹取，尽量不要用手直接接触 | |
| D． | 读数时，应该在30秒内将试纸颜色与标准比色卡对照 |
目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源．因此，开发利用新能源就显得格外重要．
16．化学是从分子、原子的角度研究物质组成、性质和变化的一门自然科学．
【提出问题】在物理变化和化学变化中分子是否发生了变化？
【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，能与水发生反应生成蓝色的硫酸铜晶体（化学式为CuSO4•5H2O的化合物），反应的化学方程式是CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O．
【实验探究】
【实验结论】通过实验（1）、（2）和（3），可以得出分子是保持物质化学性质的最小粒子．
【提出问题】在物理变化和化学变化中分子是否发生了变化？
【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，能与水发生反应生成蓝色的硫酸铜晶体（化学式为CuSO4•5H2O的化合物），反应的化学方程式是CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O．
【实验探究】
| 实验装置及步骤 | 实验现象 | 实验结论及化学方程式 |
| （1）向盛有无水硫酸铜的试管中滴加少量蒸馏水 | 观察到白色固体变为蓝色 | 无水硫酸铜与水发生了化学反应 |
（2）用下列装置进行实验（夹持仪器已省略） | 现象与（1）相同 | 此实验中发生的两个变化是： ①水由液态变为气态； ②白色固体变为蓝色． 以上两个变化的本质区别是①中无新物质生成，②中有新物质生成，说明在化学变化中分子发生改变 |
（3）用下列装置进行实验，并将两管中的气体分别通入无水硫酸铜中 | 观察到无水硫酸铜无明显变化 | 电解水反应的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ |