Question

【题目】碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰水作原料来制备，某工厂为了测定一批石灰石中所含碳酸钙的质量分数，称取1000g石灰石中样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，冷却，称量剩余固体的质量为648g．已知反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，样品中的杂质不参加反应，据此计算：

（1）生成二氧化碳的质量．

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

【答案】（1）生成二氧化碳的质量为352g；（2）石灰样品中碳酸钙的质量分数为80%．

【解析】（1）根据质量守恒定律，固体减少的质量即为产生二氧化碳气体的质量，生成二氧化碳的质量为1000g﹣648g=352g．

（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，

CaCO3CaO+CO2↑

100 44

x 352g

x=800g

石灰样品中碳酸钙的质量分数为100%=80%．