题目内容
2．在水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氧气（O2）组成中，都含有（ ）| A． | 氧气 | B． | 氧分子 | C． | 氧元素 | D． | 以上各项都有 |
分析 根据水（H2O）、氧气（O2）和二氧化碳（CO2）的元素组成进行解答．
解答 解：水（H2O）、氧气（O2）和二氧化碳（CO2）的组成中，它们中都含有氧元素．只有氧气中含有氧气、氧分子，水和二氧化碳中都不含有；
故答案为：C．
点评 根据物质是由元素组成的进行解答，要注意宏观和微观的区别．
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用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：
13．现有下列5种物质：①浓硫酸 ②生石灰 ③硫酸铜晶体 ④烧碱 ⑤铁，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ②④⑤ | C． | ②③④ | D． | ①④⑤ |
17．钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛．
I．铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是B（填字母）．
A．铁钳 B．铁锅 C．刀具
（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的氧气和水（或O2和H2O）．
Ⅱ．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来．请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿（主要成分氧化铁）为原料，在高温下炼铁的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能提供热源，维持炉温；
Ⅲ．实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物．
通过查阅资料知道：
①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，化学反应方程式为
H2C2O4$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO↑+CO2↑+H2O
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
③常温下，Ca（OH）2微溶于水；浓硫酸具有强烈的吸水性
于是他设计了图1的实验装置，结合装置回答下列问题：
（1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择图2中的丁（填装置编号）；
（2）图中装置C的作用是证明CO2是否已经除尽；
（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的澄清的石灰水（或氢氧化钙溶液）（填试剂名称），反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是缺少尾气处理装置．
（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却．将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生．
查阅资料：a．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解．
b．Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
Fe2O3$\stackrel{400℃-500℃}{→}$Fe3O4$\stackrel{500℃-600℃}{→}$FeO（黑色）$\stackrel{700℃-800℃}{→}$Fe
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe3O4；②FeO③Fe3O4和FeO．
（6）定量分析 用电子天平称量得部分数据如下：
根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为4.80g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分．（写出计算过程）根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式CO+3Fe2O3$\frac{\underline{\;400℃～500℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2．
I．铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是B（填字母）．
A．铁钳 B．铁锅 C．刀具
（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的氧气和水（或O2和H2O）．
Ⅱ．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来．请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿（主要成分氧化铁）为原料，在高温下炼铁的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能提供热源，维持炉温；
Ⅲ．实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物．
通过查阅资料知道：
①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，化学反应方程式为
H2C2O4$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO↑+CO2↑+H2O
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
③常温下，Ca（OH）2微溶于水；浓硫酸具有强烈的吸水性
于是他设计了图1的实验装置，结合装置回答下列问题：
（1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择图2中的丁（填装置编号）；
（2）图中装置C的作用是证明CO2是否已经除尽；
（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的澄清的石灰水（或氢氧化钙溶液）（填试剂名称），反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是缺少尾气处理装置．
（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却．将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生．
查阅资料：a．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解．
b．Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
Fe2O3$\stackrel{400℃-500℃}{→}$Fe3O4$\stackrel{500℃-600℃}{→}$FeO（黑色）$\stackrel{700℃-800℃}{→}$Fe
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe3O4；②FeO③Fe3O4和FeO．
（6）定量分析 用电子天平称量得部分数据如下：
| 玻璃管质量 | 玻璃管及其中固体的质量 | 装置F及其中物质的总质量 | |
| 反应前 | 28.20g | 33.00g | 300.0g |
| 反应后 | 32.84g | 300.4g |
