题目内容

2．硫酸钠在不同温度时的溶解度数据如表：
温度/℃010203040
溶解度/g4.59.520.540.848.4
（1）根据所提供的溶解度数据，在图中画出硫酸钠的溶解度曲线．
（2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是9.5g，溶质的质量分数是8.7%精确到0.1%）．

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某种物质在一定温度下的溶解度，从而可以计算出在一定量的溶剂中最多溶解的溶质的质量及形成的饱和溶液中溶质的质量分数

解答 解：解：（1）如图

（2）由于在10℃时，硫酸钠的溶解度是9.5g，即在100克水中最多溶解9.5g硫酸钠，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为：$\frac{9.5g}{9.5g+100g}$×100%=8.7%．

故答案为：（1）
（2）9.5、8.7%．

点评 本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线的意义，培养学生对知识的应用和理解能力．

练习册系列答案
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3．已知A-H均为初中化学的常见物质，其中A、C是组成元素相同的气体氧化物；D为黑色粉末状单质；E是蓝色溶液；H是蓝色沉淀．根据如图所示的转化关系（图中反应条件已略去）．
（1）B的化学式是Fe2O3；
（2）写出物质C的一条用途：灭火；
（3）写出反应①的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）反应②的基本反应类型是复分解反应．
13．如图所示，把下列实验所用的主要仪器的序号和名称填在横线上：

（1）吸取和滴加少量的液体需要用F；
（2）少量溶液相互反应时，需要用B；
（3）蒸发溶液时，需要用C；
（4）配制溶液，溶解一定量的溶质时，需要用D．
（5）量取液体时．需要用A；
（6）用排水法收集气体时，需要用EG．
10．图分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质实验的装置图，其中正确的是（　　）
A．B．C．D．
17．用化学用语表示：
（1）氯化钠中的阳离子Na+；   
（2）两个铵根离子2NH4+；
（3）氧化铁中铁元素显+3价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；  
（4）保持氢气化学性质的最小微粒H2．
（5）空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的元素、地壳中含量最多金属元素组成物质的化学式Al（NO3）3．
7．载人飞船必须建立水的循环体系，以保证宇航员的生活用水并减少飞船的携水量．请将如图各项用箭头连接成水的循环体系．（注：氢氧燃料电池反应产生电能，同时生成水）
14．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需要用药物治疗，下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多的是（　　）
A．NaOHB．Al（OH）3C．CaCO3D．Mg（OH）2
11．如图是六种物质之间的转化关系．用“一”表示两种物质之间能发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质．其中A、B是铁丝和氯化铜溶液中的一种，C、D是两种盐溶液（初中知识范围内）．试回答下列问题：
（1）C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（2）B与稀盐酸反应的现象是无明显现象．
（3）在图中写出A、B、C、D四种物质（或溶质）的化学式．
12．高锰酸钾（KMnO4）是一种紫红色的固体，受热时易分解成为锰酸钾、二氧化锰和氧气．据此请计算：
（1）高锰酸钾是由三种元素组成的．
（2）高锰酸钾的相对分子质量是158．
（3）高锰酸钾中钾、锰、氧元素的质量比是39：55：64．
（4）高锰酸钾中锰、钾、氧原子的个数比1：1：4．
（5）高锰酸钾中氧元素的质量分数是40.5%．
（6）在试管中加入4.8g的高锰酸钾和1.0g的二氧化锰，用排水法收集氧气．加热一段时间后，停止加热，待试管残留固体冷却后，称的其固体为5.48g．试求：被分解高锰酸钾的质量是多少？

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