题目内容
11．等质量的下列固体物质分别与一定质量的稀盐酸（溶质质量分数相同）恰好完全反应，下列说法正确的是（ ）| A． | 金属Al和Mg比较，Mg反应速度快，但生成氢气的质量少 | |
| B． | Mg与MgO比较，Mg消耗的盐酸的质量少，反应后溶液中溶质的质量分数小 | |
| C． | 碳酸钠与碳酸氢钠比较，碳酸氢钠反应速度快，反应的稀盐酸的质量少 | |
| D． | CuO与Cu（OH）2比较，CuO反应后溶液中的溶质的质量相等，溶液质量也相等 |
分析 A、在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速率越快，相同质量的Al和Mg分别跟足量的稀硫酸反应，铝生成的氢气比镁多；
B、根据化学方程式，判断消耗的盐酸的质量多少；若溶质相同时，所得的溶液质量最大时，溶质的质量分数最小；
C、根据化学方程式和反应原理进行判断；
D、根据化学方程式进行分析判断．
解答 解：A、在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速率越快，相同质量的Al和Mg分别跟足量的稀盐酸反应，铝生成的氢气比镁多，故正确；
B、由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
24 73
MgO+2HCl=MgCl2+H2O；
40 73
可以看出，等质量的镁和氧化镁，MgO消耗的盐酸的质量少，故错误；
C、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
由化学方程式可以看出，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠比较，碳酸氢钠反应的稀盐酸的质量少；碳酸钠与盐酸反应时，先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故碳酸氢钠反应速度快，故正确；
D、CuO～CuCl2 Cu（OH）2～CuCl2
等质量的氧化铜与氢氧化铜比较，反应后溶液中的溶质的质量相等，但由于消耗的盐酸的量不同，故反应后溶液质量不相等，故错误
故选AC．
点评 本题难度较大，主要根据化学方程式进行分析判断．
练习册系列答案
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1．氢气的下列用途中，利用它的物理性质的是（ ）
| A． | 用来冶炼金属 | B． | 用作高能燃料 | ||
| C． | 用来填充探空气球 | D． | 焊接和切割金属 |
19．完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是（ ）
| A． | H2SO4 Na2SO4 KNO3 | B． | CuSO4 H2SO4 NaCl | ||
| C． | NaOH NaCl HCl | D． | H2SO4 Na2CO3 NaNO3 |
6．下面是某同学学完化学用语后一次练习的部分内容，其中错误的是（ ）
| A． | 2O2-：表示2个氧离子 | |
| B． | 2O：表示2个氧原子 | |
| C． | SO42-：右上角的“2”表示二氧化硫中氧元素的化合价为-2价 | |
| D． | H2O中的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子 |
与
的质量比为（m+2）：m．
3．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 雨水 | B． | 海水 | C． | 石灰水 | D． | 蒸馏水 |
4．
在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示的装置．
（1）在实验过程中，不断推拉注射器的目的是使空气中的氧气与铜粉充分反应．
（2）写出该实验中反应的文字表达式铜+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铜．
（3）小强测得实验结果如下：（单位：mL）
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数＜21%（填“＞”“＜”或“=”）．造成该实验出现误差的原因可能是①②③．（填序号）
①在加热过程中没有推拉注射器 ②读数时没有冷却至室温 ③加入铜粉量太少 ④加入铜粉量太多
（4）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是利用化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积或质量的变化，从而得出该成分的含量．
在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示的装置．（1）在实验过程中，不断推拉注射器的目的是使空气中的氧气与铜粉充分反应．
（2）写出该实验中反应的文字表达式铜+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铜．
（3）小强测得实验结果如下：（单位：mL）
| 反应前试管内气体体积 | 反应前注射器内气体体积 | 反应后注射器内气体体积 |
| 40 | 20 | 10 |
①在加热过程中没有推拉注射器 ②读数时没有冷却至室温 ③加入铜粉量太少 ④加入铜粉量太多
（4）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是利用化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积或质量的变化，从而得出该成分的含量．