题目内容
下列说法不正确的是（ ）
A. 生铁和钢性能不同的原因是含碳量不同
B. 金刚石和石墨物理性质不同的原因是构成物质的原子种类不同
C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同
D. 钠原子和钠离子化学性质不同的原因是最外层电子数不同
B 【解析】 A、生铁和钢的性能差异原因是含碳量不同，生铁中的含碳量高，钢中的含碳量低，故A正确；B、石墨与金刚石物质性质差异原因是构成这两种物质的碳原子排列方式不同，故B错误；C、一氧化碳与二氧化碳的性质差异原因是分子构成不同，故C正确；D、钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8，钠原子与钠离子的化学性质不同是因为最外层电子数不同，故D正确。故选B。
优生乐园系列答案某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
Ⅰ．（探究一）影响过氧化氢分解快慢的因素
分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生4mLO2所需时间，实验结果记录如下：
实验序号 | H2O2溶液的溶质质量分数% | 温度℃ | MnO2粉末用量/g | 反应时间 |
① | 30 | 35 | 0 | t1 |
② | 30 | 55 | 0 | t2 |
③ | 5 | 20 | 0.1 | 3s |
④ | 15 | 20 | 0.1 | 1s |
（1）对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1_____t2（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是_____（填实验序号），合理的结论是_____。
（交流探讨）MnO2属于金属氧化物，其它金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？
Ⅱ、（探究二）探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用
操作步骤 | 实验情况记录 | 结论 | |
① |
| A试管上方带火星的木条未复燃 B中出现气泡快，带火星的木条复燃 | Fe2O3_____（填“不影响”、“减慢”或“加快”）过氧化氢分解 |
② | 将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、_____。 | 固体质量0.2g | Fe2O3质量未变 |
③ |
| C试管上方带火星的木条_____， D试管中溶液变成 _____色 | Fe2O3可作过氧化氢分解的催化剂 |
（得出结论）过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。
＞③④其他条件相同时，H2O2溶液的溶质质量分数越高，过氧化氢分解越快加快称量复燃黄 【解析】 Ⅰ．（1）其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，实验②温度较高，过氧化氢分解较快，因此 t2＜t1；（2）要得出“过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关”的结论，需要其他条件相同，只有溶质质量分数不同的两组实验，即③④。比较③④两组实验可知，其他条件相同时，H2O2 溶液的溶质质量分数越高...现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸的质量/g | 35.0 | 35.0 | 35.0 | 35.0 |
剩余固体的质量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数 ________ ；
（2）若参加反应的金属为R，请写出R与稀硫酸反应的化学方程式 ________ ；
（3）设金属R的相对原子质量为X，根据已知条件列出求解（X）的比例式 ________ ；
（4）如果将第三次加入硫酸充分反应后的溶液蒸发掉8.3g水，且无晶体析出，则所得溶液中溶质的质量分数为________ ．
52.5%；R+H2SO4═RSO4+H2↑；；18.0% 【解析】 （1）根据金属活动性顺序表可知，铜不与稀酸反应，再根据表中数据可知，铜的质量为4.2g，则混合物粉末中铜的质量分数=×100%= 52.5%。 （2）铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，故金属R与硫酸反应后均生成+2价的硫酸盐，故反应化学方程式为R+H2SO4═RSO4+H2↑。 ...某化学兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂。一包是柠檬水晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。为确定白色粉末的化学成分进行了以下探究：
（提出猜想）猜想1：碳酸钠；猜想2：碳酸氢钠；猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠
（查阅资料）①碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液均呈碱性；
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。
（实验探究）小亮，小刚分别对有关猜想设计方案并进行实验：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
小亮 | 将白色粉末溶于水后pH试纸测定其酸碱度。 | pH__________（填“＞”或“＜”或“＝”）7。 | 溶液呈碱性，猜想1成立。 |
小刚 | 用右图所示的装置进行实验。 | 试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊。 | 猜想2成立，试管B中反应的化学方程式为__________。 |
（实验质疑）
（1）小红认为小亮的实验结论不正确，理由是__________。（用文字叙述）
（2）小明认为小刚的实验并不能得出猜想2成立，理由是__________。（用文字叙述）
（实验探究2）
为了进一步确定白色粉末的化学成分，小威称取10g白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳质量为mg。通过计算并分析实验数据确定猜想3成立，则m的取值范围为__________（计算结果用分数表示）。
（结论分析）
探究后他们查到该白色粉末的成分为碳酸氢钠。那么你认为白色粉末中的碳酸钠是如何产生的？写出产生碳酸钠的化学方程式__________。
＞Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O碳酸氢钠溶液也呈碱性或碳酸钠、碳酸氢钠溶液均呈碱性。（上述任写一条都给分）不能排除白色粉末中含有碳酸钠或不能知道白色粉末中是否含有碳酸钠或白色粉末中可能含有碳酸钠或白色粉末是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，加热也会出现上述实验现象。（上述任写一条都给分）或2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【解析】 实验探究： （1）碱性溶液p...