Question

（2009?南开区一模）（1）在氧化铁中铁元素的质量分数为

70%

．
（2）把1000g溶质质量分数为0.1%的某溶液浓缩为0.2%的溶液，需蒸发水的质量为

500

 g．
（3）将4.9g氯酸钾与1g二氧化锰的混合物加热至完全反应，可制得氧气的质量为

1.92

 g．

Answer 1

分析：（1）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析解答．
（2）根据溶液蒸发前后，溶质的质量不变，进行分析解答．
（3）根据参加反应的氯酸钾的质量，由反应的化学方程式计算出产生氧气的质量即可．

解答：解：（1）氧化铁中铁元素的质量分数为

56×2

56×2+16×3

×100%=70%．
（2）设要蒸发水的质量为x，根据溶液蒸发前后，溶质的质量不变，
则1000g×0.1%=（1000g-x）×0.2%    x=500g．
（3）解：设可制得氧气的质量为x，
2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑
245                96
4.9g               x

245

96

=

4.9g

x

    x=1.92g
故答案为：（1）70%；（2）500；（3）1.92．

点评：本题难度不大，掌握化学式的有关计算、溶液蒸发前后溶质的质量不变、化学方程式的计算方法即可正确解答本题．