Question

实验课上同学们用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳．实验结束时，将反应后的物质进行过滤，对滤液的成分进行如下探究（假设石灰石中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）．
（1）小明对滤液中所含溶质作出了下面三种不同的猜想：
①溶质是CaCl₂　②溶质是HCl　　③溶质是CaCl₂、HCl
经大家讨论，一致认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是________ （填序号），理由是________．
（2）请你设计实验验证小明合理的两种猜想哪种是正确的．

实验步骤	可能观察到的现象和结论

（3）如果滤液未经处理直接倒人下水道，可能造成的后果是________．

Answer 1

解：（1）盐酸过量，反应后的溶液中的溶质有剩余的盐酸和生成的氯化钙；碳酸钙过量，反应后的溶液中的溶质只有生成的氯化钙；两者刚好反应，反应后的溶液中的溶质只有生成的氯化钙，故猜想②不合理；故答案为；②、因反应生成可溶物氯化钙，故滤液中所含溶质一定有氯化钙
（2）

实验步骤	可能观察到的现象和结论
取少量滤液，向其滴加紫色石蕊试液	若紫色石蕊试液变红，溶质是氯化氢和氯化钙，猜想③正确； 若紫色石蕊试液仍为紫色，溶质是氯化钙，猜想①正确

（3）盐酸显酸性会腐蚀铁制管道，排放前可以加碱性物质氢氧化钙处理成中性在排放，所以本题答案为：腐蚀下水道
分析：（1）根据盐酸恰好完全反应或者盐酸过量或者碳酸钙过量进行分析，
（2）根据猜想的物质的性质进行分析，
（3）盐酸具有酸性，直接倒入下水道，会造成管道腐蚀，所以需处理成中性后再排放．
点评：本题主要考查化学反应中的物质成分的探究，物质的探究中，考虑问题一定要全面．在解此类题时，首先充分的理解题意，然后结合复分解反应的原理和反应物的过量进行分析．