题目内容
17．氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅（SiF4）气体和水．写出该反应的化学方程式：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，该反应的基本类型属于复分解反应．
分析 根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．
解答 解：氢氟酸和二氧化硅反应的化学方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，两种化合物相互交换成分，生成了两种新的化合物，属于复分解反应．
故填：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；复分解．
点评 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
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7．下列物质是自来水厂对净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是（ ）
| A． | 氯气（Cl2） | B． | 臭氧（O3） | ||
| C． | 漂白粉[主要成分Ca（ClO）2] | D． | 二氧化氯（ClO2） |
根据图一实验现象和图二的甲、乙溶解度曲线回答下列问题
5．今年“世界环境日”中国主题为“向污染宣战”，下列措施不利于保护环境的是（ ）
| A． | 科学处理生活垃圾 | B． | 不用或少用含磷洗衣粉 | ||
| C． | 把废旧电池丢弃到远离城市的地方 | D． | 使用可降解塑料制品 |
12．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节．下面实验设计能够达到目的是（ ）
| 实验内容 | 实验设计 | |
| A | 验证某溶液为稀盐酸 | 先测溶液的pH＜7，再加入锌粒 |
| B | 提纯久置变质的NaOH溶液 | 加入足量CaCl2溶液，充分反应后，过滤 |
| C | 除去H2中混有的少量水蒸气、HCl | 先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液 |
| D | 分离CO2、CO混合物 | 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．下列生活中的物品，其主要材料属于金属材料的是（ ）
| A． | 不锈钢饭盒 | B． | 真丝围巾 | C． | 塑料桶 | D． | 青花瓷瓶 |
6．推理是化学学习的重要方法之一，下列推理正确的是（ ）
| A． | 溶液中有固体溶质未溶解，溶液一定是饱和溶液 | |
| B． | 向某物质中加入稀盐酸，产生无色无味气体，证明该物质一定含CO32- | |
| C． | 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质中一定含有氧元素 | |
| D． | 离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将氯化氢和SO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质 | |
| B． | 饱和溶液有晶体析出，若溶剂质量不变，则溶液的浓度一定变小 | |
| C． | 一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性 | |
| D． | 复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应 |