题目内容
1．下列给液体加热的操作及注意事项正确的是（ ）①液体不超过容器容积的$\frac{1}{2}$；
②试管口向上、试管与桌面成45°角；
③液体不超过容器容积的$\frac{1}{3}$；
④试管口方向随便选择；
⑤加热时，先使试管在火焰上方移动预热，然后用酒精灯的外焰固定加热；
⑥用酒精灯内焰加热；
⑦把液体放在试管、烧杯或烧瓶中，可以直接加热．
| A． | ①②⑥ | B． | ②③⑤ | C． | ①②④ | D． | ②③⑦ |
分析 根据给试管内液体加热的注意事项考虑，防止错误操作造成试管破裂．
解答 解：给试管中药品（不论液体还是固体）加热时应先进行预热，然后再集中加热，以防止试管受热不均匀造成试管炸裂；给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$，试管倾斜与水平线约成45°，试管口不要对着自己或别人，以防止液体沸腾时喷出伤人；用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿都可给液体加热，烧杯、烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网．
故选：B．
点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
练习册系列答案
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12．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与反应物的浓度有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是温度越高，化学反应速率越快；
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的碰撞概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快．
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量不变（选填“减小”或“不变”或“增大”）．
| 实验 序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液体积/mL | 温度/℃ | 二氧化锰的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
| ④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的碰撞概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快．
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量不变（选填“减小”或“不变”或“增大”）．
16．下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
| A． | 木炭在氧气中燃烧，有黄色火焰 | |
| B． | 酚酞会使氨水变红 | |
| C． | 把氢氧化钠和硫酸铜溶液混合后得到的蓝色固体加热，又能得到黑色固体 | |
| D． | 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 |
6．竹子是”有节、中空、四季常绿“的植物，同学们对竹子中的气体成分展开了探究．
（1）收集竹子中的气体．
小黄提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用排水法收集气体．
小州提出：可用注射器从竹子中抽取气体．
大家认为两人的想法都可行，于是分为A、B两组，在相同的条件下，A组采用小黄的取气方法，B组采用小州的取气方法，分别完成下面的实验．
（2）检验气体中是否含有二氧化碳气体．
（3）测定氧气含量．
【查阅资料】
①红磷的着火点（即燃烧所需最低温度）为240℃，白磷的着火点为40℃；
②通常情况下，1体积水可以溶解1体积的二氧化碳．
【设计实验】
同学们设计了如图所示的方案一和方案二来测定收集到的竹子中的气体的氧气含量．
【进行实验】按上述两个方案进行多次实验．
【反思与评价】
①两个方案实验时第一步操作均是检查装置气密性
②按照方案二探究时，凸透镜照射后，广口瓶中的实验现象是白磷剧烈燃烧，产生大量白烟，发生反应的化学方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，打开止水夹后，实验现象是水进入集气瓶，如果没有冷却至室温，就打开止水夹，则实验结果将偏小（填偏大、偏小或不变）．
两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方案二，原因是方案一中，燃烧匙伸入集气瓶中时，瓶内气体受热膨胀导致部分气体逸出．
③经过A、B两组同学们的实验，A组测得的含氧量总是大于B组的，你认为原因是A组收集气体时部分二氧化碳溶于水中．
（1）收集竹子中的气体．
小黄提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用排水法收集气体．
小州提出：可用注射器从竹子中抽取气体．
大家认为两人的想法都可行，于是分为A、B两组，在相同的条件下，A组采用小黄的取气方法，B组采用小州的取气方法，分别完成下面的实验．
（2）检验气体中是否含有二氧化碳气体．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
| 在所取气体中加入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 含有二氧化碳 |
【查阅资料】
①红磷的着火点（即燃烧所需最低温度）为240℃，白磷的着火点为40℃；
②通常情况下，1体积水可以溶解1体积的二氧化碳．
【设计实验】
同学们设计了如图所示的方案一和方案二来测定收集到的竹子中的气体的氧气含量．
【进行实验】按上述两个方案进行多次实验．
【反思与评价】
①两个方案实验时第一步操作均是检查装置气密性
②按照方案二探究时，凸透镜照射后，广口瓶中的实验现象是白磷剧烈燃烧，产生大量白烟，发生反应的化学方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，打开止水夹后，实验现象是水进入集气瓶，如果没有冷却至室温，就打开止水夹，则实验结果将偏小（填偏大、偏小或不变）．
两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方案二，原因是方案一中，燃烧匙伸入集气瓶中时，瓶内气体受热膨胀导致部分气体逸出．
③经过A、B两组同学们的实验，A组测得的含氧量总是大于B组的，你认为原因是A组收集气体时部分二氧化碳溶于水中．
13．甲醛（CH2O）是家庭装修后造成室内污染的主要有害气体，下列关于甲醛的说法正确的是（ ）
| A． | 甲醛是由碳、水两种物质组成 | |
| B． | 甲醛由一个碳原子、两个氢原子、一个氧原子组成 | |
| C． | 一个甲醛分子由一个碳原子、一个氢分子和一个氧原子构成 | |
| D． | 甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成 |
10．固体酒精燃烧时无烟尘、无毒气、无异味，火焰温度均匀，可达到600℃左右．250g固体酒精可持续燃烧1.5小时以上，比使用电炉、酒精炉都要经济、方便、安全．因此，固体酒精是火锅、烧烤、野外作业等的理想燃料．请你参与以下对固体酒精的探究活动．
【提出问题Ⅰ】固体酒精是固态的酒精吗？
【查阅资料Ⅰ】酒精，学名乙醇，化学式为C2H6O，熔点为-114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶．
【实验探究Ⅰ】取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残留了少量白色固体．
【提出问题Ⅱ】白色固体是什么呢？
【查阅资料Ⅱ】以硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，将酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精．固体酒精在较高温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水．
【实验探究Ⅱ】验证白色固体的成分．回答下列问题：
（1）即使不了解固体酒精的制作方法，也能判断固体酒精不是固态的酒精，因为酒精的熔点为-114.1℃，通常情况下不可能是固体．
（2）酒精完全燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（3）根据资料Ⅱ可以猜测白色固体可能是NaOH和Na2CO3的混合物，请你设计一个实验方案加以验证，将实验操作和支持结论的现象填写在下表中．
【提出问题Ⅰ】固体酒精是固态的酒精吗？
【查阅资料Ⅰ】酒精，学名乙醇，化学式为C2H6O，熔点为-114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶．
【实验探究Ⅰ】取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残留了少量白色固体．
【提出问题Ⅱ】白色固体是什么呢？
【查阅资料Ⅱ】以硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，将酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精．固体酒精在较高温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水．
【实验探究Ⅱ】验证白色固体的成分．回答下列问题：
（1）即使不了解固体酒精的制作方法，也能判断固体酒精不是固态的酒精，因为酒精的熔点为-114.1℃，通常情况下不可能是固体．
（2）酒精完全燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（3）根据资料Ⅱ可以猜测白色固体可能是NaOH和Na2CO3的混合物，请你设计一个实验方案加以验证，将实验操作和支持结论的现象填写在下表中．
| 实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取适量白色固体于试管中，加入足量水，再加入过量氯化钡溶液；②取试管中上层清液于另一试管中，滴加酚酞试液． | ①产生白色沉淀；②溶液变红色． | 白色固体是NaOH和Na2CO3的混合物 |