题目内容

微观视角认识化学反应有重要意义。甲和乙在一定条件下反应可生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列说法正确的是（　　）

甲

乙

丙

丁

A. 元素化合价均发生改变 B. 反应前后分子、原子种类均不变

C. 参加反应的甲和生成的丁的质量比为1：1 D. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1

练习册系列答案
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下表是人体内一些液体的正常pH范围

物质

血浆

唾液

胃液

尿液

pH

7.35~7.45

6.6~7.1

0.9~1.5

4.7~8.4

其中酸性最强的是

A. 血浆 B. 唾液 C. 胃液 D. 尿液

氯气是一种有毒性气体，工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，若氯气泄漏，则能在管道周围观察到白烟（NH4Cl），其反应为3Cl2+8NH3=6 NH4Cl+X

（1）请写出X的化学式______；

（2）若该化工厂每月收集到的NH4Cl固体质量为m，则该月工厂至少泄漏Cl2多少______？请写出计算过程。

氮的固定指的是通过自然或人工方法，将氮气转化为其它可利用的化合物的过程。一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，氮气在催化剂表面与水蒸气发生反应生成氨气和氧气，该反应的微观示意图如图。

（1）依据反应的微观示意图写出化学方程式______，反应的基本类型是______。

（2）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的工艺流程如下：

则加入的X 应为______（填字母序号）。

A H2SO4 B CaSO4 C SO2。

控制变量是种重要的实验方法．能达到实验目的方案是（　　）

A、探究反应物接触面积对反应速率的影响

B、比较20℃时硝酸钾和氯化钠的溶解性（两者均易溶于水）

C、探究反应物浓度对反应速率的影响

D、探究燃烧的温度是否须达到着火点（白磷着火点：40℃）

A. A B. B C. C D. D

下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是（　　）

A. 干冰可用于人工降雨 B. 金刚石用于钻头

C. 铜丝可用作导线 D. 氧气用于炼钢

（9分）水是宝贵的自然资源，对于人类生活、生产都具有重要意义。

（1）水的组成

有关水的组成和结构的叙述中，正确的是____(填字母)；

A．水中氢、氧元素的质量比为2 ：1 B．水是由水分子构成的

C．水分子是由氢分子和氧原子构成的 D．保持水的化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子

（2）水的性质

① 少量下列物质加入到水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是_______。

A．牛奶 B．蔗糖 C．面粉 D．花生油

② 实验室中用5g氯化钠配成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，则需加入蒸馏水______mL，所配溶液质量分数偏小的原因可能是______________。（填一种即可）

③ 甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是_______。

A．t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙

B．20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70g

C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体质量最大

D．t2℃时将相同质量的甲、乙、丙三种物质分别加入到100g水中充分溶解后，若只有一种固体物质没有完全溶解，则该固体一定是丙

（3）水的用途

A．溶解 B.燃烧的条件 C.二氧化碳的性质

①实验A中水作_____（填“溶剂”或“溶质”）。

②实验B中水的作用是提供热量和______________。

③实验C中的水作________________。

④灭火时将水喷成细雾状的主要原因是______（选填编号）。

A．降低着火点 B．增大与可燃物接触面积 C．与空气中气体反应生成CO2 D．隔离氧气

已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb（OH）16CO3•4H2O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。

查阅资料：

Ⅰ、氯化钙是一种白色粒状物，吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解；

Ⅱ、碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。

（实验一）取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热。

（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，若要测定生成的CO2和水的质量，装置C和D 中盛放的药品应选择：C_____、D_____。（填序号）

①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱

（2）实验开始前关闭弹簧夹_____（填a或b），打开另一个弹簧夹，先通入一段时间空气，装置A中盛放的是碱石灰，它的作用是_____。

（3）一段时间后，打开和关闭相应的弹簧夹，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气，目的是_____。

（实验二）另取m g该药片，加入100 g9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2（SO4）3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入溶液中NaOH的质量的关系如图。

已知：MgSO4 +2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4

Al2（SO4）3 +6NaOH＝2Al（OH）3↓+3Na2SO4

Al（OH）3 +NaOH＝NaAlO2 +2H2O

Mg（OH）2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水。

（4）图中当加入溶液中NaOH的质量为0.80g时仍没有沉淀，说明滤液中含有_____。当加入溶液中NaOH的质量到x时，生成的沉淀是_____，其中Al（OH）3的质量是_____g，x＝_____g．（写出X的计算过程）

（5）医生建议服用该药片时一定要嚼碎后再吞服，试用你所学的知识解释这样建议的理由是_____。

（6）试确定铝碳酸镁的化学式为_____。

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（　　）

A. t1℃时，100g水中加入40g甲，形成饱和溶液

B. t2℃时乙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液

C. t2℃时，甲、丙的溶解度相同，其饱和溶液溶质质量分数都是50%

D. 三种物质的溶解度都随温度升高而增大

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