Question

18．小莉用6.5g锌与154.7g稀硫酸制取氢气恰好完全反应，求反应后溶液中溶质质量分数．（Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，稀硫酸是混合物，不能将其质量带入进行计算，故根据锌的质量可以计算出生成的氢气的质量和硫酸锌的质量，然后结合溶液溶质的质量分数计算公式完成解答即可．

解答 解：设硫酸锌质量为x，氢气质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
6.5g      x     y
$\frac{65}{6.5g}=\frac{161}{x}=\frac{2}{y}$
X=16.1g
Y=0.2g
反应后溶液中溶质质量分数=$\frac{16.1g}{6.5g+154.7g-0.2g}×100%$=10%
答：反应后溶液中溶质质量分数10%．

点评 本题主要考查了根据化学方程式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律求出反应后生成的溶液的质量．