题目内容

9．在金、银、铜、铁、锡五种金属中，与稀硫酸反应最为剧烈的是（　　）
A．铁B．金C．锡D．铜

分析 金、银、铜、铁、锡五种金属的活动性顺序由强到弱是铁、锡、铜、银、金，金属越活泼，和酸的反应速率越快．

解答 解：金、银、铜、铁、锡五种金属中，铁最活泼，和稀硫酸反应的速率最剧烈．
故选：A．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

练习册系列答案
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19．下列对一些事实的解释错误的是（　　）
事    实解释
A书写档案规定必须使用碳素墨水常温下碳的化学性质稳定
B石墨能够做电池的电极材料石墨能够导电
C焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来焦炭具有氧化性
D制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖活性炭具有吸附性
A．AB．BC．CD．D
20．实验室常用如图2的装置制取气体，我能根据所学知识回答下列问题．

（1）写出有标号仪器的名称：a锥形瓶．
（2）写出实验室用A装置制取某种气体的一个化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）实验室若用稀盐酸和碳酸钙粉末混合制取二氧化碳，不选B而选用C做气体发生装置，你认为其理由是C可以控制反应的速率．
（4）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体，它能使无色酚酞溶液变为红色．某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气，该小组查阅资料后，得知以下两种方法可以制取氨气：
第一种方法：氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气；
第二种方法：氯化铵固体和氢氧化钙粉末在加热条件下生成氨气，同时生成氯化钙和水．
①该小组同学没有选择第一种方法制取氨气的原因是反应条件难以实现．
②实验室制取氨气的装置组合是AF（填序号），该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（5）按如图2安装好装置，然后打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的少量水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，可观察到的现象为烧瓶内形成红色的喷泉；理由是氨气溶于水，造成烧瓶内压强减小，外界气压大于烧瓶内压强，氨水呈碱性，可使酚酞试液变红．
17．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（　　）
A．带火星的木条检验氧气B．汽油用于清洗油污
C．金刚石用来制作玻璃刀D．干冰用于人工降雨
4．下列化学用语与所表达的意义对应错误的是（　　）
A．Zn--金属锌B．H2--1个氢分子由2个氢原子构成
C．--镁原子D．$\stackrel{+2}{Mg}$O--氧化镁中镁元素为+2价
14．已知A、B、C、D、E、F六种物质是中学常见的物质，B为红色粉末，C可使澄清石灰水变浑浊，F为单质，它们之间的转化关系如图所示．请回答：

（1）反应①的化学方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；
（2）反应②的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，该反应的应用是工业炼铁；判断反应②有D生成的现象是红色粉末逐渐变成黑色；
（3）反应③的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应的基本反应类型为置换反应．
1．根据如图装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为集气瓶．
（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是AD．
（3 ）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从c进．（选“b”或“c”）
（4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是控制反应的发生和停止．
（5）实验室需少量甲烷气体，可用加热无水醋酸納与碱石灰的固体混合物制得．制甲烷气体的发生装置应选用A（填字母）装置；收集甲烷气体可选用D或E装置，由此推断甲烷气体具有的物理性质是密度比空气小，不溶于水．
18．下列图象能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．
向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量
B．
煅烧一定质量的石灰石
C．
恒温条件下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定质量的水
D．
水在通电的条件下反应
19．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示．

（1）图1中P点的含义是20℃时，甲、乙的溶解度均为30g．
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．若将40℃的甲、乙的饱和溶液降温至15℃，则饱和溶液中溶质的质量分数：甲＜乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃时，将60g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为2：5（用最简整数比表示）．
（3）20℃时，进行了如图2所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是AC（填序号，下同），E溶液与B溶液中溶质的质量分数相同．

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