Question

酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H⁺和碱溶液中大量自由移动的OH^-结合成水分子的过程．请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题．
【实验1】用酚酞试液
（1）向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为

 

色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为

 

（结果精确到0.1%）．反应后溶液中的溶质可用

 

的方法（填一操作名称）使其析出．用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便．
【实验2】用pH试纸
（2）向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡．然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照．因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行

 

的预处理．
【小  结】
（3）除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用

 

（填方法）检测中和反应是否发生．

Answer 1

分析：（1）根据酸碱指示剂在酸碱盐中的显色进行分析；
根据滴加盐酸的量利用方程式中的比例关系进行分析；
根据氯化钠的溶解度受温度的影响进行分析；
（2）根据氢氧化钠极易和空气中的二氧化碳反应进行分析；
（3）根据氢氧化钠和盐酸发生中和反应后溶液中是否存在盐酸进行判断．

解答：解：（1）酚酞遇到碱性溶液变红色，遇到酸性和中性的液体不变色，滴加盐酸后只要酚酞由红色变成无色，就证明没有氢氧化钠了，两者发生了反应，
设反应后生成氯化钠的质量为x，
  NaOH+HCl=NaCl+H₂O
 40   36.5  58.5
  3.65%×20  x

3.65%×20

36.5

=

x

58.5

x=1.17g，
反应后的溶液质量是：20+20=40g，
所以反应后的溶质质量分数为：

1.17

40

×100%≈2.9%
氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以可以蒸发溶剂使晶体析出，
故答案为：无色，2.9%，蒸发溶剂；
（2）蘸取的氢氧化钠和空气中的二氧化碳会生成碳酸钠，所以蘸取之前，需要清洗，防止影响实验效果，故答案为：洗涤擦拭；
（3）加入铁或者是碳酸钙或者氧化铜等不溶于水但是和盐酸反应能够由明显现象的物质，当氢氧化钠无剩余，这些物质会发生反应产生明显的现象，从而证明溶液中氢氧化钠的完全消耗．故答案为：加入铁（碳酸钙或者氧化铜等不溶于水但是能够和盐酸反应对应明显现象的物质）．

点评：在解此类题时，首先分析考查的问题，然后结合题中的现象和学过的知识进行分析解答．