题目内容
利用海水晒盐的工业流程主要如下：
[提出问题]
怎样将析出的粗盐中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4都除去？
[设计实验]
方案一：工业上利用某种饱和溶液浸洗上述杂质的方法，这种饱和溶液是①________饱和溶液；
方案二：在实验室中，有人设计如下实验流程：
在上述方案中：
（1）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是②__________；
（2）上述流程中，过滤出的固体成分是③__________________（写化学式）；
[反思交流]
（1）通过粗盐的成分可知，其中含有Cl—和SO42-，你证明这两种混合离子的方法是：将粗盐溶于水，配成溶液，然后④__________；
（2）通过上述方法，总结检验混合离子的方法是：先选试剂，后排顺序。这里的排顺序原则是指⑤_______________；
[拓展应用]
工业上得到精盐后，用给氯化钠水溶液通电的方法制取火碱，同时还生成两种气体单质，这两种单质化合后的生成物溶于水又能得到盐酸。写出给氯化钠水溶液通电的化学方程式⑥_____________
溶液与人们的生活息息相关。
（l）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
硝酸钾 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
氢氧化钙 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
①80℃的氢氧化钙饱和溶液降温至40℃，所得溶液是氢氧化钙的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②60℃硝酸钾饱和溶液105g,若降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是_____。
③20℃时，将20gNaCl加入50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_____。(计算结果精确到0.1%)
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再恢复至20℃，此时溶液中钙离子数目比加入生石灰前溶液中钙离子数目_____（填“增大”“不变”或“减小”）；溶液中钙离子浓度比加入生石灰前溶液中钙离子浓度_____（填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（2）列式计算:用100g18%的氯化钠溶液配制0.9%的生理盐水，需要加水多少亳升?_____(水的密度为1.0g·mL-1)
