题目内容
我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH2＋CO2＋X＝NH4HCO3[
②NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓
③2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
请回答下列问题：
（1）反应①中X的化学式为。
（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是 。
（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：
①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%）
②反应后溶液中溶质的质量分数。
H2O将混合物加热
解：设①55g工业纯碱中碳酸钠的质量为x，②反应后生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 117 44
x y 22g
＝
x＝53g
工业纯碱中碳酸钠的质量分数为
×100%＝96.4%
＝
y＝58.5g
则反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为
×100%＝20%
答：①工业纯碱中碳酸的质量分数为96.4%。②反应后溶液中溶质的质量分数为20%。
名校课堂系列答案下列过程中涉及化学变化的是（ ）
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| A． | 用聚乙烯塑料制得食品袋 | B． | 用食盐制得纯碱 |
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| C． | 将液态空气分离制得氧气 | D． | 将石油分离制得汽油 |
小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表：
| 加入稀盐酸 的质量/g | 9.6 | 9.8 | 9.9 | 10.0 | 10.1 |
| 溶液的pH | 12.4 | 12.1 | 11.8 | 7.0 | 2.2 |
试回答：
（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是 、 ；
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
