题目内容

8．为测定水样中氯离子含量，需2%的硝酸银溶液．若用硝酸银晶体配制100g该溶液，需加水（　　）
A．48 gB．49 gC．98 gD．99  g

分析 根据溶液由溶质和溶剂两部分组成，溶质质量和溶液质量的比再乘以百分之百就是溶液的溶质质量分数进行分析．

解答 解：需要水的质量为：100g×（1-2%）=98g，故选C

点评 在解此类题时，主要是应用溶质质量分数的含义进行计算，在平时的学习中要加强训练．

练习册系列答案
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2．2010年5月18日，广州体育馆的爆破成为“中国爆破史上规模最大，速度最快的一次城市控制爆破”，被称为“中国第一爆”，数次爆破共使用炸药300多千克，其爆炸属于化学变化，请列举两例你知道的属于物理变化的爆炸：气球爆炸、自行车车胎爆炸（合理即可）．
19．用元素符号或化学式填空．
4个氧原子4O    
3个铁离子3Fe3+   
2个氮气分子2N2；
+6价硫元素的氧化物的化学式SO3      
氢氧根离子OH-：
氧化铜中铜元素显+2价$\stackrel{+2}{Cu}$O    
二氧化碳CO2．
16．硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如图所示：

（1）硫铁矿是混合物（填“纯净”或“混合”）．
（2）写出C与Fe3O4反应的化学方程式Fe3O4+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+2C02↑．
（3）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是FeSO4 （或H2SO4和FeSO4）．
（4）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）．
（5）在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3与CO2，该反应的化学方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO．
（6）产品a的主要成分是K2SO4，检验产品a中是否含有氯化物（Cl-）杂质的实验操作是：取少量产品a加水溶解，滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液中滴加AgNO3溶液．
3．精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式
FexOy+yH2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$xFe+yH2O　　　　　 Fe3C+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CH4
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能提供热量．
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．
已知3CH4+4Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．

（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量．
操作的先后顺序是①→③→④→②→⑤→⑥→⑦（填序号）
（4）步骤③的目的是除去装置内的氧气，防止发生爆炸，验证该步骤目的达到的实验方法是收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音；步骤⑥的目的是防止生成的还原铁粉再次被氧化，起保护作用．
（5）若装置D、E分别增重m g和n g，则m与n的关系为B（填字母）；
A．11m=9n       B．11m＜9n         C．11m＞9n
若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将不变（“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），碳元素的质量分数将偏大．
（6）粗还原铁粉样品的质量为10.000g，装置B、E分别增重0.180g和0.220g，计算样品中氧和碳元素的质量分数（要求计算过程）．
13．下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（　　）
A．KCl  （K2CO3）   加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶
B．BaSO4 （BaCO3）  加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C．CO2 （HCl）      先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸
D．MnO2  （KCl）    加水溶解、过滤、蒸发、结晶
20．化学是在原子、分子水平上研究物质的：①组成；②结构；③性质；④变化；⑤制备；⑥用途  等的重要自然科学．你认为其中正确的是（　　）
A．只有③④B．只有①⑤C．只有②⑤⑥D．全部
17．下列反应属于化合反应的是（　　）
A．红磷燃烧B．石蜡燃烧C．加热氧化汞D．高锰酸钾制氧气
18．碳酸钠俗称纯碱，暴露在空气中可与空气中的二氧化碳、水发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．有一瓶久置的碳酸钠（其中含有碳酸氢钠），为了测定其中碳酸钠的质量分数，设计了如下实验方案．
【查阅资料】碳酸钠与稀盐酸反应分两步，其中第一步反应为：
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
【实    验】取一定质量的久置碳酸钠固体样品于烧杯中，加水配制成200g溶液，然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸，实验测得的数据如图：根据以上信息及有关实验数据分析计算：
（1）图中ob段加入稀盐酸没有气体放出的原因是碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠．
（2）计算图中a点的数值（写出计算过程）．
（3）久置的碳酸钠中碳酸钠的质量分数是55.8%（保留到小数点后一位）．

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