题目内容

5．实验室可用如图所示装置制取少量O2，下列说法正确的是（　　）
A．试管中盛放的试剂是二氧化锰和双氧水
B．当水槽中导管口一有气泡逸出时，就立即收集O2
C．实验结束时先从水槽中取出导管，再撤走酒精灯
D．实验室还可用向下排空气法收集O2

分析 A、根据实验室用二氧化锰和双氧水制取氧气属于固液常温型解答；
B、根据用排水法收集氧气时的注意事项进行分析判断；
C、根据制氧气时的注意事项进行分析判断；
D、根据氧气的密度比空气的大进行分析判断．

解答 解：
A、实验室用二氧化锰和双氧水制取氧气属于固液常温型，不需加热，故错误；
B、用排水法收集氧气时，当气泡均匀连续地放出时，才开始收集氧气，不能立即收集，错误；
C、收集完成后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可以防止水倒流而炸裂试管，正确；
D、氧气的密度比空气的大，用向上排空气法收集O2，不能用向下排空气法收集O2，故错误．
故选C．

点评 本考点考查了氧气的制取方法、操作步骤和收集方法，要加强记忆有关的知识点，并理解应用，本考点主要出现在选择题和实验题中．

练习册系列答案
相关题目
15．下列实验操作正确的是（　　）
A．
过滤		B．
点燃酒精灯		C．
检查装置气密性		D．
稀释浓硫酸
16．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（　　）
选项实验目的实验操作
A检验NaCl中含有Na2CO3加水溶解
B鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液加Na2CO3溶液
C除去FeSO4溶液中的CuSO4加适量Zn粉，过滤
D除去CO2中的CO通过足量NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D
13．已知氯化钠和硝酸钾的溶解度如表：
温度/℃0204060
溶解度/gNaCl35.736.036.637.3
KNO313.331.663.9110
（1）20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是26.5%．
（2）请在如图中画出KNO3的溶解度曲线：图中两溶解度曲线交点的意义是在该温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等．
（3）KNO3是化学肥料中的复合肥料，从热的KNO3浓溶液中析出晶体的方法是降温结晶或冷却．
20．某净水丸分内外两层，对饮用水有杀菌消毒作用，使用时直接将它投入适量水中，外层的优氯净（C3O3N3Cl2Na）先与水反应，生成的次氯酸（HClO）具有杀菌消毒作用，几分钟后内层的亚硫酸钠（Na2SO3）会将水中的余氯（HClO等）除去．下列关于该净水丸的叙述不正确的是（　　）
A．优氯净（C3O3N3Cl2Na）属于有机物
B．优氯净由5种元素组成
C．除去余氯的反应之一：Na2SO3+HClO═Na2SO4+HCl，该反应属于复分解反应
D．次氯酸（HClO）杀菌消毒过程发生了化学变化
10．通过下列实验，能达到实验目的是（　　）
A．通过观察甲装置小试管中产生气泡的速率，比较MnO2和CuO的催化效果
B．通过观察乙装置试管中溶液颜色深浅，比较盐酸和碳酸的酸性强弱
C．通过观察丙装置气球的大小变化，比较NaOH和NH4NO3固体溶解的热效应
D．通过观察丁装置干燥的烧杯壁是否出现水滴，判断点燃的气体是甲烷还是氢气
6．“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
称取该纯碱样品10g，加入到盛有50g的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液的质量为56.7g．请你计算：
（1）反应中产生的CO2的质量是3.3g．
（2）求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．（写出具体计算过程）
3．木炭还原氧化铜的实验装置如图所示
（1）被加热的试管中发生的反应的化学方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（2）反应完成后，把被加热的试管里的粉末倒在纸上可以看到有亮红色的铜，这是由于碳具有还原性，在高温条件下将氧化铜还原为铜．
（3）图中酒精灯上加金属网罩的作用是集中火焰提高温度．
（4）实验结束时，应先撤出导管（填“熄灭酒精灯”或“撤出导管”）．
4．依题意书写化学方程式，其中错误的是（　　）
A．拉瓦锡测定空气成分时，利用的化学反应之一：2Hg+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HgO
B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
C．做电解水实验时，发生的化学反应：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
D．天然气炉具火焰呈黄色，且锅底出现黑色：CH4+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C↓+2H2O

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