题目内容

2．下列粒子结构示意图中，属于阴离子的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．

解答 解：A、质子数=核外电子数=8，为原子，故A不符合题意；
B、质子数=9＜核外电子数=10，为阴离子，故B符合题意；
C、质子数=核外电子数=10，为原子，故C不符合题意；
D、质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子；故D不符合题意．
故选B．

点评 本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．

练习册系列答案
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2．如右下图所示，X是CO、H2和CO2的一种，将X通入装置进行实验，（加热时用酒精灯或喷灯）
（1）若X为CO时，实验过程中A处观察到的反应现象为黑色固体变成红色，反应的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（2）若实验过程中B处物质由白变蓝，则X为H2，试管中反应的化学方程式为H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（3）若实验时A、B中无现象，C中出现浑浊，则X为CO2．
3．在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，两只烧杯中都盛有过量的相同质量分数的盐酸，天平两边保持平衡，此时向左边烧杯中加入5.6gCaO，若使天平两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaCO3的质量为（　　）
A．5.6gB．17.6gC．10gD．11.2g
10．某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙，纯碱和食盐，他们研究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋其作用．于是去少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，对滤液探究其成分，此步骤中发生的化学方程式有：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【提出问题】溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】甲同学：NaCl、NaOH、Ca（OH）2
乙同学：NaCl、NaOH、Ca（OH）2和Na2CO3
丙同学：NaCl、NaOH
丁同学：NaCl、NaOH、Na2CO3（请你补充）
【理论验证】大家讨论后认为乙同学的猜想是错误的．（填“甲”、“乙”或“丙”）
【温馨提示】本实验提供的试剂是：无色酚酞溶液、硝酸银溶液、氯化铁溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸
【活动与探究】同学们通过所提供的试剂各自设计方案并进行实验来证明自己的猜想是否正确．
甲同学证明自己的猜想时，取一定量的滤液于试管中，向其中加入适量的碳酸钠溶液（填一种试剂）现象是无明显现象，结论：甲同学猜想错误．
丙同学证明自己猜想时，取一定量的滤液于试管中，向其中加入适量的稀盐酸（填一种试剂）现象是不产生气泡．另取一定量的滤液于试管中，向其中加入适量的碳酸钠溶液（填一种试剂）现象是无明显现象结论：丙同学猜想正确．
17．下列既不属于描述物质的化学性质，也不属于化学变化的叙述是（　　）
A．酒精具有挥发性；碘酒洒在衣服上可用酒精擦洗干净
B．硫酸具有酸的通性；浓硫酸能使木材炭化
C．氢气可以还原氧化铁；铁丝在氧气中燃烧可生成黑色固体物质
D．二氧化硫具有刺激性气味；块状生石灰在空气中会变成粉末
7．钢铁在潮湿的空气中容易被锈蚀．在工厂里通常采用稀盐酸（或稀硫酸）试剂除去铁制品表面的锈，化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，工人师傅用除锈剂除铁锈时，浸泡时间不宜过长，其原因（用化学方程式）是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁制门窗，其原因是铁容易生锈、铝的表面能形成一层致密的氧化物保护膜不易生锈．
14．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．
取块状固体		B．
闻气体气味		C．
倾倒液体		D．稀释浓硫酸
11．将鸡蛋壳浸入稀盐酸中，有气泡产生，这是因为鸡蛋壳中含有（　　）
A．硫酸根B．氢氧根C．碳酸根D．硝酸根
12．在实验室中，下列做法正确的是CEGH．
A．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸．
B．可将废酸液和废碱液相互混合，混合后测其pH约为7，再用水稀释后即可排放
C．连接仪器时，橡胶塞用水润湿后慢慢旋进试管口
D．切忌向燃着的酒精灯内添加酒精，可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
E．实验室制取气体时，应先检查装置的气密性后再装药品
F．各放一张质量相同的纸于天平的左右托盘上，将氢氧化钠固体放在左盘的纸上称量
G．胶头滴管用完后不洗涤就直接插入原滴瓶
H．用托盘天平称量时，砝码应先加质量大的，再加质量小的．

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