题目内容

14．天台县某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图所示：

①对应的作用是B（填字母序号，下同），③对应的作用是A．
A．杀菌消毒      B．吸附杂质      C．沉淀过滤     D．蒸馏．

分析 根据活性炭具有吸附性以及紫外线具有杀菌消毒的作用进行解答．

解答 解：活性炭具有吸附性，能吸附水中色素及有异味的杂质，因此在自来水的净化中活性炭的作用为吸附作用；紫外线有消毒杀菌的作用；故填：B；A．

点评 本题难度不大，掌握水的净化等知识是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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4．利用如图装置进行实验．
实验1：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应
Ⅰ．检查装置的气密性良好．
Ⅱ．在A处放置适量干冰，B处装入适量的浓NaOH溶液，量筒中加入足量的稀盐酸．实验过程中，观察到乙中有气泡冒出，原因是干冰升华，产生大量气体．一段时间后，观察到的现象是：①乙中溶液倒吸入B中；②有气泡产生，说明二氧化钠确实与氢氧化钠发生了反应．
实验2：测定空气中氧气的体积分数．
Ⅰ．测定甲装置的体积，操作是将甲中充满水，再用量筒测量水的体积即为甲的容积．
Ⅱ．在A处放置红磷，乙中装入足量水，并读出量筒的示数．
Ⅲ．用酒精灯给A处红磷加热，红磷燃烧，反应的方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
Ⅳ．装置冷却后，再次读出量筒的示数．
Ⅴ．计算．测得的空气中氧气的体积含量＞$\frac{1}{5}$（填“＞”、“＜”或“=”）
5．化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的两个实验．实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色．请你完成下列问题：

（1）A实验中发生反应的现象为溶液由红色变成无色．
（2）B实验中发生反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
（3）废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到如图2所示的图象．分析图象数据得出，废液中使酚酞变红的物质一定是碳酸钠和氢氧化钠，一定不是氢氧化钙．写出加入稀盐酸没有气体生成的反应方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O．
（4）为了使以上废液实现安全排放，你的做法是滴加适量的稀盐酸．
2．现有四种元素：K、O、S、H、按要求书写其中一种化学式：
①酸H2SO4②碱KOH③氧化物H2O．
9．将氯化钠和硫酸钠固体混合物共25g完全溶于水后，加入一定质量分数的氯化钡溶液416g，恰好完全反应，过滤、洗净、烘干得到23.3g沉淀．计算：
（1）所加氯化钡溶液的溶质质量分数；
（2）原固体混合物中氯化钠的质量分数．
19．小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．

I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色．
II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是C．
A．Na2CO3　　　　    B．HCl　　　　  C．FeCl3        D．Ba（NO3）2．
6．某工厂的原料Fe2O3（粉末状）中混入了铜粉，现要测定混合物中铜粉的质量分数，可用多种方法．请按测定步骤依次选择下列所示的实验步骤（填编号字母），要求列举3种方法，并写出其中一种方法所对应的铜粉质量分数表达式（用含有字母的代数式）．
可选择的实验操作步骤有（可重复选用）：
A．用天平称取混合物m1（g）；    B．在空气中充分加热m1（g）混合物；
C．将m1（g）混合物加到足量的氯化锌溶液中；  D．将m1（g）混合物加到足量的硝酸银溶液中；    E．小心过滤；   F．在高温加热m1（g）混合物的条件下通入充足的CO； G．根据混合物反应前后的质量变化进行计算；  H．用天平称量冷却后的混合物质量m2（g）； I．用天平称量洗涤、干燥后的滤出物质量m3（g）
（1）方法一：铜在加热的条件下生成氧化铜，依据固体增加的质量，结合方程式计算出铜的质量，得到铜的质量分数，实验步骤为：A、B、H、G
（2）方法二：铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，依据置换出的银的质量，结合方程式计算出铜的质量，得到铜的质量分数，实验步骤为：A、D、E、I、G
（3）方法三：氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，依据固体减少的质量，结合方程式计算出氧化铁的质量，然后得到铜的质量分数，实验步骤为：A、F、H、G，
（4）方法三所对应的铜粉质量分数表达式$\frac{10{m}_{2}-7{m}_{1}}{3{m}_{1}}$×100%．（任意选取一个，但必须与所填写的方法相对应）：
3．某同学进行了如图所示的实验，探究Ag、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，请分 析回答：

（1）试管A中反应的化学方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，C中实验现象是铜片表面附着一层银白色固体，溶液由无色变成蓝色，由实验A、B、C可推断出Ag、Zn、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn＞Cu＞Ag．
（2）向C完全反应后的试管里加入一定质量的锌片，D试管中一定会发生的反应是Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（用化学方程式表示）．
（3）完全反应后，将B、D试管反应后的物质全部倒入烧杯甲中，无明显现象产生，则烧杯甲中的固体物质是银、铜，溶液中一定含有的溶质是硝酸锌、氯化氢．
4．浓硫酸常做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（　　）
A．酸性B．脱水性C．腐蚀性D．吸水性

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