题目内容

11．盛有石灰水的容器敞开放置一段时间后，容器壁上常会形成一层白色物质，其原因为（用化学方程式表示）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．若要除去壁上白色物质，可用稀盐酸冲洗．其原理为（用化学方程式表示）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

分析 石灰水是氢氧化钙的水溶液，与空气中的CO2反应生成CaCO3和水；碳酸钙是一种白色固体，难溶于水，根据石灰水、碳酸钙的化学性质进行分析解答即可．

解答 解：石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种白色固体，难溶于水，故容器壁上常会形成一层白色物质，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．碳酸钙难溶于水，能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

点评 本题难度不大，考查碱的化学性质，熟练掌握碱与碳酸钙的化学性质是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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1．应用守恒思想解决以下相关问题，推论正确的是（　　）
A．34g硫与32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化硫的质量为66g
B．聚丙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚丙烯由碳、氢、氧元素组成
C．50mL36%的硫酸用50mL水稀释，根据溶质守恒推出稀硫酸的溶质质量分数为18%
D．水电解生成H2和02的分子数比为2：1，根据原子守恒推出水分子中H、0原子个数比为2：1
2．现有下列仪器：

（1）吸取和滴加少量液体时用胶头滴管，洗涤试管应使用试管刷（填仪器名称）．
（2）加热前用试管夹夹持试管的具体操作是从试管底部向上套至距管口$\frac{1}{3}$处．
（3）家庭小实验通常利用生活中常见的物品做一些实验仪器的替代品，你认为医用注射器（取一定量的液体）可以代替上述仪器中的胶头滴管、量筒．
（4）给盛有水的试管加热，除了试管之外还需要的仪器是试管夹、酒精灯．
19．地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%．
（1）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法会造成水体污染的有（填序号）AD．
A．工业废水直接排放     B．工业废气处理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉    D．大量使用化肥、农药
（2）图1是通电分解水的实验装置．在实验过程中，试管a中产生的气体是H2．写出水在通电条件下分解化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了如图2所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是吸附水中的异味和色素．
（4）长期饮用硬水对人体健康不利，要区分硬水和软水，可用肥皂水检验．现要降低水的硬度，在家庭里通常采用煮沸的方法．
6．在化学变化中，必然会发生改变的是（　　）
A．分子的种类B．分子中原子的种类和数目
C．原子中原子核内质子和中子的数目D．一种原子变成另一种原子
16．某淡黄色固体物质A在空气中点燃后放入盛有某无色气体B的集气瓶内，物质A继续燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，此气体是二氧化硫，物质A为硫，物质B为氧气，反应的化学方程式是：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，该反应类型为化合反应．
3．某实验需要12.6g食盐，小华称量后，发现指针向左偏转，他应进行的操作是（　　）
A．向左调节平衡螺母B．向右移动游码
C．添加适量食盐D．去除适量食盐
20．某化肥受热分解生成氨气（NH3）、水和二氧化碳，由此可知此化肥的组成元素有N、H、O、C（用元素符号表示），推理依据是质量守恒定律．
1．物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位．工业上用甲和乙合成丙．甲、乙、丙的微观示意图见表．
物质甲乙丙--氮原子
--氢原子
微观示意图 
（1）甲、乙、丙三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”）分子构成的．
（2）甲、乙、丙中属于化合物的是（填序号）丙．
（3）一个丙分子由4个原子构成．

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