题目内容

13．有一块由两种金属组成的合金，其质量是21g，投入足量稀硫酸中，充分反应后收集到1g氢气，合金可能是（　　）
A．铁和锌B．铁和镁C．铁和铜D．铁和铝

分析 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：A、铁、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
56                          2       65                             2
由以上质量关系可知，反应生成1g氢气时需要单独消耗28g铁，单独消耗32.5g锌，当铁和锌的合金质量是21g时，与稀硫酸反应生成氢气的质量小于1g，该选项组成不可能；
B、铁、镁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，
56                        2        24                           2
由以上质量关系可知，反应生成1g氢气时需要单独消耗28g铁，单独消耗12g镁，当铁和镁的合金质量是21g时，与稀硫酸反应生成氢气的质量可能是1g，该选项组成可能；
C、铜不能和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
56                         2     
由以上质量关系可知，反应生成1g氢气时需要单独消耗28g铁，即使21g都是铁，生成氢气的质量小于1g，该选项组成不可能；
D、铁、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
56                        2        54                                       6
由以上质量关系可知，反应生成1g氢气时需要单独消耗28g铁，单独消耗9g铝，当铁和铝的合金质量是21g时，与稀硫酸反应生成氢气的质量可能是1g，该选项组成可能．
故选：BD．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

练习册系列答案
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3．在10℃时，KNO3的溶解度为20g，此温度下饱和溶液中质量比例关系正确的是（　　）
A．溶液：溶质=4：1B．溶液：溶质=5：1C．溶剂：溶质=4：1D．溶剂：溶质=5：1
4．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）写出标号仪器①的名称铁架台．
（2）实验室选择装置A制取氧气时，试管内反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，若用F装置收集氧气，当导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集的原因是刚开始排出的是装置中的空气，会使收集到的气体不纯．
（3）实验室用B装置制取CO2气体时，从长颈漏斗中加入的药品是稀盐酸，不选用F装置收集CO2的原因是二氧化碳能溶于水；若要收集一瓶干燥的二氧化碳气体，则可使气体通过装置G，G中所盛的药品是浓硫酸（填试剂名称），气体应由a（填“a”或“b”）端通入．
（4）气焊和气割都需要用到乙炔．乙炔俗称电石气（化学式为C2H2），是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水．实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈．实验室制取和收集乙炔气体最佳的仪器组合是C和F（填字母序号）．
1．如图是密封容器中某反应的微观示意图，“”、“”表示不同种元素的原子．

（1）反应前后方框内应再填入1个C微粒（填序号），判断依据是质量守恒定律
A、B、C、
（2）该反应属于分解反应（填基本反应类型）
（3）写出符合图中微观所示的一个具体反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．．
8．下列塑料制品中必须采用热固性塑料制作的是B．
A、塑料桶  B、炒锅手柄  C、凉鞋  D、电器开关．
18．在进行了对蜡烛及其燃烧的探究活动后，同学们有如下说法，其中不正确的是（　　）
A．蜡烛在空气中燃烧时产生明亮的火焰，同时放出较多热量
B．蜡烛燃烧时冒出的黑烟与吹灭蜡烛时产生的白烟是同种物质
C．蜡烛燃烧的生成物主要是水和二氧化碳
D．蜡烛燃烧属于化学变化，其过程中同时有物理变化发生
5．1860年，英国化学家法拉第在为少年儿童所做的化学讲座中用蜡烛和玻璃导管做了一个十分有趣的“子母火焰”实验，如图．
①他将玻璃导管的一端插入蜡烛火焰（母火焰）的中心部位后，把燃着的火柴放在导管另一端的尖嘴处，发现尖嘴处也出现了火焰（子火焰）．
②他用湿冷的毛巾包住导管，发现子火焰熄灭．
③拿下导管去掉毛巾，发现导管内壁附有冷凝的固体．
请根据以上实验过程中的现象，回答下列问题：
（1）你认为导管内冷凝的固体的主要成分应该是石蜡．
（2）子火焰中的可燃物是石蜡蒸气，蜡烛能产生子母火焰这一现象是由石蜡的性质决定的，其中，化学性质是石蜡具有可燃性，物理性质是石蜡的熔点和沸点都较低；
（3）该实验成功的关键有两点：一是做该实验时，导气管不宜过长，否则不能产生子火焰，其原因是石蜡蒸气在较长的导管中冷凝为固态；二是导气管必须插入到母火焰的焰心处，若是插到外焰中也不能产生子火焰，其原因是母火焰的外焰部分石蜡燃烧充分，无石蜡蒸气导出．
14．A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示．请回答：

（1）物质B的化学式为CuO；
（2）F的化学式为Fe2O3；
（3）写出下列反应方程式反应①的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；反应②的化学方程式为C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
15．如图中A、B、C、D、E、甲、乙、丙均为初中化学中常见物质，其中B在常温下为最常见液体，A也是液体且和B的元素组成相同，甲、乙为常见气体，D为红色金属单质，C为常见的银白色金属单质、E、丙都为黑色固体，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．试推断并回答有关问题：
（1）写出D、丙的化学式：Cu，Fe3O4；
（2）写出下列物质转化的化学方程式：①C→D：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②C→乙：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．③D→E：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

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