题目内容
20.(1)所取样品中,锌的质量是6.5g
(2)上述稀硫酸是由质量分数为98%的浓硫酸稀释而成的,稀释浓硫酸的具体操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里,并用玻璃棒不断搅拌.
(3)求所用稀硫酸的溶质质量分数.(写出计算过程)
分析 (1)图象中曲线折点表示恰好完全反应,此时生成氢气的质量为0.2g,根据反应的化学方程式,由放出氢气的质量计算样品中锌的质量;
(2)根据稀释浓硫酸的方法分析解答;
(3)根据反应的化学方程式,由产生氢气的质量计算消耗硫酸的质量.
解答 解:锌与硫酸恰好完全反应时即曲线的折点,此时所产生氢气的质量为0.2g;
设锌的质量为x,设参加反应的H2SO4质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
y=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数=$\frac{9.8g}{100g}×$100%=9.8%
稀释浓硫酸的具体操作:将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里,并用玻璃棒不断搅拌.
答案:
(1)6.5g
(2)将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里,并用玻璃棒不断搅拌
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
点评 解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析,曲线的折点表示此时恰好完全反应.
练习册系列答案
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