题目内容
金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．
（1）用铜制作导线是利用铜的 性．
（2）小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：
Ⅰ．铁和硫酸铜溶液Ⅱ．铝和硫酸亚铁溶液
①Ⅰ中发生反应的化学方程式是 ．
②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是 ．
③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测．下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有 （填序号）．
A．将X放入CuSO4溶液中能反应
B．将X放入CuSO4溶液中不能反应
C．将X放入FeSO4溶液中能反应
D．将X放入FeSO4溶液中不能反应
E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应．
导电；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铝＞铁＞铜；BCE
下列变化中属于化学变化的是（ ）
|
| A． | 冰雪融化 | B． | 干冰升华 | C． | 矿石粉碎 | D． | 蜡烛燃烧 |
“庄稼一枝花，全靠肥当家”．下列物质可作为氮肥的是（ ）
|
| A． | CaCl2 | B． | Ca（H2PO4）2 | C． | K2SO4 | D． | NH4HC |
O3某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破埙．
【提出向题1】试剂是否变质？
【猜想】①没有变质，成分是氢氧化钙②全部变质，成分是碳酸钙
③部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙
进行实验1】
步骤 | 操作 | 现象 | 结论 |
1 | 取样品于试管中，加水，滴入2～3滴酚酞试液 |
| 猜想③正确 |
2 | 向试管中继续加入过量的 |
|
【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？
【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：
取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发）测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数．请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式 ．
说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全．
【反思与评价】
（1）小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是 ．
（2）小文同学用图所示装置（注射器活塞
的摩擦力很小，忽略不计），完成测量．注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是 ．
【交流与讨论】
实验结束后将A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成．
（1）同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是 ．
（2）经实验确认废液成分，处理后绿色排放．
金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是（ ）
| A． | M可能是铝 |
| B． | Ag的金属活动性比M强 |
| C． | 反应前后M的化合价发生了改变 |
| D． | 在金属活动性顺序里，M一定排在氢前 |
降雨