Question

15．1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：
①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
试回答下列问题：
（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是碳酸氢钠（或NaHCO₃）；
（2）氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是氨盐水显碱性更易吸收二氧化碳．
（3）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
（4）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t₂℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数小于碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（5）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：氯化钠溶解度随温度变化不大，所以结晶时一般采用蒸发溶剂的方法，夏天气温高，水分蒸发后，会结晶析出氯化钠．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，冬天气温降低，碳酸钠溶解度变小，溶液饱和后再降温析出晶体．

Answer 1

分析 （1）碳酸氢钠在焙制糕点时常用作发酵粉．
（2）氨气溶于水呈碱性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳．
（3）根据过滤操作所用仪器来分析；
（4）根据饱和溶液溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%进行分析．
（5）根据碳酸钠和氯化钠的溶解度随温度的变化情况来判断结晶的方法．

解答 1解：（1）碳酸氢钠在焙制糕点时常用作发酵粉，故答案为：碳酸氢钠；
（2）氨气溶于水呈碱性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳，故答案为：氨气溶于水呈碱性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳；
（3）过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（4）t₂℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%可知，t₂℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数小于碳酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数，故答案为：小于；
（5）氯化钠的溶解度随温度变化不大，由于夏天气温高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；纯碱的溶解度随温度的变化大，冬天气温很低，使碳酸钠结晶析出．
故答案为：（1）碳酸氢钠（或NaHCO₃ ）
（2）氨盐水显碱性更易吸收二氧化碳
（3）玻璃棒
（4）小于
（5）氯化钠溶解度随温度变化不大，所以结晶时一般采用蒸发溶剂的方法，夏天气温高，水分蒸发后，会结晶析出氯化钠．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，冬天气温降低，碳酸钠溶解度变小，溶液饱和后再降温析出晶体．

点评 本题难度不是很大，主要考查了碳酸氢钠的用途、饱和溶液中溶解度的计算以及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题等，培养分析问题、解决问题的能力．