题目内容

在3H2SO4、3H2O、3H2分子中，含有相同的（　）

A．氢分子数　　　　　　　　　　　　   B．氢原子数　　   

C．+1价的氢元素　　　　　　　　　　  D．氢元素的质量分数

 

答案：B
提示：

3H2SO4、3H2O、3H2分子中均含有6个氢原子；它们不含有氢分子。

 


练习册系列答案
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6、生产加碘盐通常是在氯化钠中加入碘酸钾（KIO3）．为检验某食用盐样品中是否含有碘元素，某同学采用以下反应进行实验：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3H2O+3X，则物质X的化学式为下列的（　　）
12、在反应5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2中，X的化学式是（　　）
下列反应和对应的化学方程式均正确的是（　　）
（2012?扬州）碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂
Ⅰ、制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下：
干海带→I2
H2O2?酸
70℃
HIO3
K2SO3
KIO3
（1）KIO3中I的化合价为
+5价
+5价
，含碘盐中的碘是指
b
b
（填字母）．
a、离子       b、元素       c、分子
（2）实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是
用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
．
（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
漏斗
漏斗
．
（4）用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体，其原因是
除去碘酸钾表面的可溶性杂质，并减小洗涤时碘酸钾的损失
除去碘酸钾表面的可溶性杂质，并减小洗涤时碘酸钾的损失
．
（5）温度过高，会造成H2O2利用率降低，可能的原因是
温度过高时双氧水会分解
温度过高时双氧水会分解
．
Ⅱ测定碘含量
资料：
①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18～33mg/Kg
步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14×10-3g/L KIO3溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）．
步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO3完全反应）．
试管编号 1 2 3 4 5
KIO3溶液滴数 30 25 20 15 10
测试液滴数 10 10 10 10 10
蒸馏水滴数 0 5 10 15 20
步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照．
（6）步骤3所得溶液呈
蓝
蓝
色，则说明该食盐是含碘盐．
（7）步骤2实验的目的是
得到不同浓度碘液的显示标准
得到不同浓度碘液的显示标准
，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是
控制测试液变量，保证各组实验中测试液浓度一致
控制测试液变量，保证各组实验中测试液浓度一致
．
（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾
0.428
0.428
mg．该食盐中碘含量为
25.4
25.4
mg/Kg，
符合
符合
扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）．

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