Question

19．点燃10gH₂和O₂的混合物气体，爆炸后，生成4.5g水，求原混合气体中H₂、O₂的质量分别为（　　）

• A． H₂5g  O₂5g
• B． H₂6g  O₂4g
• C． H₂0.5g   O₂9.5g
• D． H₂4g，O₂6g

Answer 1

分析 因为生成了9g水，则说明参加反应的混合气体总质量也为9g，而原气体总质量为10g．所以还有1g气体没有反应，可能是H₂，也有可能是O₂．根据化学方程式，分别计算出两种情况下原混合气体中H₂和O₂的质量，进行比较即可．

解答 解：①假设氢气完全反应，设原混合气体中H₂质量为x，
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂O
4          36
x          4.5g
$\frac{4}{x}=\frac{36}{4.5g}$
解之得：x=0.5g，
则原混合气体中O₂的质量为10g-0.5g=9.5g，
②假设氧气完全反应，设原混合气体中O₂的质量为y，
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂O
32         36
y          4.5g
$\frac{32}{y}=\frac{36}{4.5g}$
解之得：y=4g，
则原混合气体中H₂的质量为10g-4g=6g，
答案：BC

点评 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析可能存在的各种情况，才能正确答题．