Question

某同学在实验室中用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰．下表为该同学实验的有关数据：

实验前， 试管内固体的质量	充分加热后试管内 固体剩余物的质量
19.4g	14.6g

求：
（1）该同学总共收集到多少克氧气？
（2）最多能回收到多少克二氧化锰？

Answer 1

分析：（1）利用质量守恒定律，由充分加热前后试管内固体物质的质量差可计算出所收集氧气的质量；
（2）根据二氧化锰是催化剂，催化剂在反应前后质量不变，所以收集到的二氧化锰的质量即所加入二氧化锰的质量，利用反应的化学方程式，由氧气的质量计算出所加氯酸钾的质量，然后求出加入的二氧化锰的质量即可．

解答：解：（1）收集到的气体的质量为：19.4g-14.6g=4.8g
（2）设生成4.8g氧气需要氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                4.8g

245

x

=

96

4.8g

解得：x=12.25g
（2）最多能回收二氧化锰的质量为：19.4g-12.25g=7.15g
答：（1）该同学总共收集到4.8克氧气；
（2）最多能回收到7.15克二氧化锰．

点评：据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．