某同学取化肥(图1)样品2.0g.溶于足量的水中.滴加过量氯化钡溶液.产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2．(反应方程式为:K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl.杂质不参加反应．)可能用到的相对原子质量:Na─23 S─32 Ba─137 O-16 K-39(1)该化肥属于钾肥．(2)试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．某同学取化肥（图1）样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量
的关系如图2．（反应方程式为：K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl，杂质不参加反应．）

可能用到的相对原子质量：Na─23 S─32 Ba─137 O-16 K-39
（1）该化肥属于钾肥．
（2）试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明？

分析（1）根据硫酸钾中含有的元素进行分析；
（2）根据硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，依据图象中的数据进行计算．

解答解：（1）硫酸钾属于钾肥；
（2）设2.0g样品中质量分数为x
K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl
174 233
2g×x 2.33g
$\frac{174}{2g×x}$=$\frac{233}{2.33g}$
x=87%
因为87%＞85%，故符合产品包装说明．
故答案为：钾；
（2）K₂SO₄的含量高于85%，所以符合产品外包装说明．

点评本题主要考查化肥的分类和相关方面的计算，计算时注意格式和步骤．

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