题目内容

实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质．某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究：
【猜想与假设】猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；
猜想二：部分变质；
猜想三：
完
?
全
?
变质，含有
 
和
 
．则氢氧化钠变质的化学反应方程式是
 
．
【进行实验】实验如图所示：

【解释与结论】由操作②的现象判断：猜想三
 
（填“成立”或“不成立”）；由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有
 
，由此判断猜想一不成立，得出结论．
【反思与评价】实验室中碱石灰应该
 
保存．
考点：药品是否变质的探究,生石灰的性质与用途,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：【猜想与假设】根据变质的情况分析：氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙；
【解释与结论】根据现象进行分析判断得出结论：氧化钙和水反应放热、氢氧化钠溶于水放热，碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应产生气泡；
【反思与评价】根据结论分析．
解答：解：【猜想与假设】氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，因此可能是完全变质，成分是碳酸钠和碳酸钙；故填：碳酸钙、碳酸钠；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
【解释与结论】（1）混合物加水后试管壁发热，但是Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3加入水中不会放出热量，因此一定含有氧化钙或氢氧化钠；浑浊液中的滤渣中滴加盐酸，产生气泡，说明混合物中有碳酸钙；滤液中滴加盐酸有气泡，加澄清石灰水有沉淀生成，说明滤液中有碳酸钠，因此是部分变质；则猜想三不成立；由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有碳酸钠和碳酸钙；故填：不成立；Na2CO3；
【反思与评价】通过实验可知，碱石灰在空气中极易变质，因此应该密闭保存．故填：密闭．
点评：本题属于物质变质程度的探究，依据实验的现象得出结论，结合相关物质的性质分析即可，难度不大．
练习册系列答案
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根据如图实验装置图回答问题：

（1）请填写标号仪器的名称：a
 
，b
 
．
（2）实验室用上图中的B和C装置组合制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是
 
，验满的方法是
 
．如用如图F装置收集该气体，气体应从
 
（填“左”或“右”）端进入，如果用该装置干燥所制得的气体，应在瓶内盛放的试剂是
 
．
（3）实验室用上图中的A和E装置组合制取氧气，实验结束时应先从水槽中移出导管，后熄灭酒精灯，目的是
 
．若需要回收反应后试管中的二氧化锰，可采取的步骤是：溶解、
 
、洗涤、干燥．
（4）某气体只能采用?D装置收集，由此推测该气体具有的性质
 
．
实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验．
①制备氧化铜并检验产物，装置如图所示（省略夹持仪器）：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气．
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热．
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热．
加热时间（min）0t1t2t3
B中固体质量（g）6.665.204.804.80
B中发生反应的化学方程式为：□Cu2（OH）2CO3═□CuO+□H2O+□CO2↑
请在□中填入配平后的系数，依次为
 
，
 
，
 
，
 
．
C中试剂是
 
．A的作用是吸收空气中的
 
，防止对产物检验造成干扰．选择t3时停止加热的理由是
 
．
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图所示：
实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是
 
．
反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是
 
．
③分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因．
 
．
实验室制取气体所需装置如图所示．

请回答以下问题：
（1）写出有编号仪器的名称①
 
；
（2）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口
 
，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；
（3）实验室选用A装置制取氧气的化学方程式是
 
，B中小试管的作用
 
；
（4）甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小且不与空气反应．兴趣小组同学用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取较纯净的甲烷，他们应选择的发生装置是
 
，收集装置
 
．
（5）若选F装置用排水法收集某种气体，应从
 
（选填“a”或“b”）通入．
A、B、C、D分别是稀硝酸、稀硫酸、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液中的一种物质．B中溶质的相对分子质量小于C，（箭头表示转化关系，短线表示可以反应）．请用初中知识回答下列问题：
（1）在圆圈中标出四种物质的化学式；
（2）A与C反应的化学方程式及实验现象为
 
、
 
；
（3）D转化为A的化学方程式为
 
．
“水稻之父”袁隆平的杂交水稻技术，使水稻的产量有了大幅度的提高，解决了几亿人的吃饭问题．但要想保证产量，在其生长过程中，也需要施用适量的肥料，氮肥就是其中的一种，该类化肥的作用
 
；当pH为5-6时，最适宜水稻发芽出苗及幼苗生长．某化学兴趣小组的同学们测定出某块农田的土壤pH＜4，要改良此土壤应该施加适量的碱是
 
，水稻去皮后即为大米，大米富含的营养素为
 
，该营养素在人体所起的作用是
 
．
金属过氧化物可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：
 
．为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验．

（1）检查A装置中所发生反应的化学方程式为
 
，即可证明装置不漏气．
（2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是
 
．
（3）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气的哪些性质？
 

（4）向用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体，然后向其中通入CO2，脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应过程中能量是如何变化的？
 

（5）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式为：
 

（6）若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，以上实验装置应如何改进？
 

（7）实验室中的过氧化钠如果保存不当，容易与空气中的CO2和水蒸汽发生反应变质．今称取10g过氧化钠样品（杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入10g水，二者完全反应后．称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数．
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是
 
g．
（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为
 
．
（3）温度为
 
℃时，甲、乙两物质溶解度相同．
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中浓度最小的是
 

（5）30℃时，要使接近饱和的甲物质的溶液变为此温度的饱和溶液，通常可采用
 
方法．
下列有关玻璃棒使用的描述错误的是（　　）
A、过滤时：引流
B、测溶液pH时：蘸取
C、加速固体溶解时：捣碎固体
D、加速固体溶解时：搅拌

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