Question

在等质量等质量分数的两杯稀硫酸中分别加入等质量的镁和铁，完全反应后生成的氢气质量不同，则下列说法中不正确的是（　　）

• A、金属可能都不足
• B、生成硫酸亚铁的质量一定大于生成硫酸镁的质量
• C、铁一定没有剩余
• D、两杯中剩余的硫酸不可能相等

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：A、从题目是指出：“完全反应后生成的氢气质量不同”说明稀硫酸是至少有一杯是有剩余的（如果两杯稀硫酸都完全反应，则计算氢气的质量应用稀硫酸的质量来求，此时生成的氢气的质量相等），如果两杯稀硫酸都有剩余，铁和镁完全反应去分析解答；
B、从假设稀硫酸足量，铁和镁都完全反应没有剩余，通过计算去分析解答；
C、从公式：生成氢气的质量=

金属化合价

金属的相对原子质量

×金属质量，由于铁和镁在反应后化合价都为+2，但铁的相对原子质量（56）大于镁的相对原子质量（24），说明制取相同质量的氢气需要铁的质量大；由于“完全反应后生成的氢气质量不同”，说明和铁反应的稀硫酸一定是足量的，则铁一定没有剩余；和镁反应的稀硫酸可能不够，镁可能有剩余去分析解答；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量都不变．那么氢气中的氢元素的质量和反应前稀硫酸中的氢元素的质量相等，由于生成的氢气的质量不相等，说明镁和铁消耗的稀硫酸的质量不相等，则剩余的硫酸的质量也不相等去分析解答；

解答：解：A、由于题目是指出：“完全反应后生成的氢气质量不同”说明稀硫酸是至少有一杯是有剩余的（如果两杯稀硫酸都完全反应，则计算氢气的质量应用稀硫酸的质量来求，此时生成的氢气的质量相等），如果两杯稀硫酸都有剩余，铁和镁完全反应，由公式：生成氢气的质量=

金属化合价

金属的相对原子质量

×金属质量可求生成氢气的质量是不同的，故A正确；
B、假设稀硫酸足量，铁和镁都完全反应没有剩余，由公式：生成氢气的质量=

金属化合价

金属的相对原子质量

×金属质量，可知生成氢气的质量不同．
设镁和铁的质量均为56g，生成硫酸亚铁的质量为x，
                    Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
                    56        152                                               
                    56g        x                                           
                      

56

152

=

56g

x

                                 
         解之得：x=152g                                    
     设：生成硫酸镁的质量为y，
        Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
        24       120
        56g       y
          

24

120

=

56g

y

       解之得：y=280g
            所以x＜y；故B错误；
C、由公式：生成氢气的质量=

金属化合价

金属的相对原子质量

×金属质量，由于铁和镁在反应后化合价都为+2，但铁的相对原子质量（56）大于镁的相对原子质量（24），说明制取相同质量的氢气需要铁的质量大；由于“完全反应后生成的氢气质量不同”，说明和铁反应的稀硫酸一定是足量的，则铁一定没有剩余；和镁反应的稀硫酸可能不够，镁可能有剩余；
故答案C正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量都不变．那么氢气中的氢元素的质量和反应前稀硫酸中的氢元素的质量相等，由于生成的氢气的质量不相等，说明镁和铁消耗的稀硫酸的质量不相等，则剩余的硫酸的质量也不相等；故D正确．
由于题目要求选出错误的，故答案为：B．

点评：解决这类选择题时，可选出符合题意的一个特殊值，找出有没有反例即可．