题目内容

3．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①纯净水和矿泉水都是纯净物；②金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质；③煤、石油和天然气都是不可再生能源；④分子都比原子大；⑤CO和CO2都不能供给呼吸，都有毒性．其中正确的是（　　）
A．②③B．①②C．③④D．④⑤

分析 ①根据纯净物与混合物的区别是：是否由一种物质组成；②单质是由一种元素组成的纯净物；③三大化石燃料气都是不可再生能源；④分子和原子不能比较大小；⑤CO有毒性，CO2没有毒．

解答 解：①矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物；②由一种元素组成的纯净物，属于单质，金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质；③煤、石油和天然气都是不可再生能源；④分子和原子不能比较大小；⑤CO有毒性，CO2没有毒．
故选A．

点评 解答本题关键是知道纯净物与混合物的区别，知道单质和化合物的区别，分子和原子的区别和联系．

练习册系列答案
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13．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．海水晒盐B．活性炭吸附冰箱内的异味
C．酸使石蕊试液变红D．分离液态空气制氧气
14．量取8毫升某液体时，如果仰视量筒的刻度（其他操作无误），则所量取液体的体积＜（填“＞”、“＜”、“=”）8毫升．
11．通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的H+离子（填符号），将一根表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，先观察到的现象铁锈溶解，溶液由无色变成黄色发生的反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；过一段时间后，又可观察到产生气泡，溶液由黄色变成浅绿色，发生的反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（2）氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥氢气、氨气等气体；氢氧化钠固体长期暴露在空气中，变质的原因2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（化学方程式表示），用酚酞试液不能（填“能”或“不能”）检验氢氧化钠变质．是因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色．检验氢氧化钠固体已经变质加入HCl（化学式）反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）酸和碱能发生中和反应，它在生活和生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用氨水进行处理，反应的化学方程式为：2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4++2H2O．
（4）医药上“钡餐”不用碳酸钡的原因是它会和胃酸反应生成有毒的BaCl2，误服中毒后可立即服用泻药（硫酸镁）来解毒，解毒的原因是BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2（化学方程式表示）．
18．向Al（NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生．则滤液中含有的金属离子有（　　）
A．Ag+B．Al3+、Ag+、Zn2+C．Al3+、Zn2+D．Ag+、Zn2+
8．按要求写出下列反应的化学方程式．
（1）红磷在空气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（2）向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
15．某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：
（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为氯化亚铁溶液．这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2．
12．实验室有一包白色粉末A，经分析由Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的两种组成．小明为确定其成分进行了如下探究：
【提出假设】白色粉末A的成分可能是
假设l：Na2CO3和NaHCO3；
假设2：Na2CO3和CaCO3；
假设3．NaHCO3和CaCO3．
【查阅资料】小明收集了以下一些可能用到的相关资料
【资料1】碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液溶液显红色，向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液溶液显浅红色．
【资料2】碳酸氢钠能与碱溶液反应．如：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
【资料3】部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
    OH-    Cl-    CO32-    HCO3-
    H+    溶、挥    溶、挥    溶、挥
    Ca2+    微    溶    不    溶
    Ba2+    溶    溶    不    溶
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥“表示挥发性
【实验设计】小明依据查阅的有关资料设计了如下实验方案，请完成下面的表格．
实验步骤    实验操作  实验中可能出现的现象  相应结论
向A的试样中加入足量的水①A的试样全部溶解A是Na2CO3和NaHCO3
②A的试样部分溶解A是Na2CO3和CaCO3或NaHCO3和CaCO3
若A的试样部分溶解则向其滤液中加入③液溶液显红色A是Na2CO3和CaCO3
④溶液显浅红色A是NaHCO3和CaCO3
【实验结论】小明通过实施上述实验方案最终确定了A的成分．
【评价反思】实验结束后，小明反思认为在“实验步骤二”中还有其他方法也可确定出A的成分，该方法可能是向滤液中加入CaCl2（或其它可溶性钙盐、钡盐）溶液，有白色沉淀生成，则A是Na2CO3和CaCO3，无明显现象则A是HCO3和CaCO3；（或取部分A的试样加热能产生使澄清石灰水变浑浊气体，则A是HCO3和CaCO3，否则A是Na2CO3和CaCO3）．
13．随着工业的不断发展，导致空气污染越来越严重，请说出空气污染的危害性体现在哪些方面？（至少答两点），治理空气污染有哪些措施？（至少答三条）

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