Question

有一不纯的白色固体氯化镁中含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定该固体氯化镁中氯化钠的质量分数。进行了以下实验：称量10g样品置于烧杯中，向其中加入90g水，搅拌，使其完全溶解为止。然后取该溶液一半，往其中滴加10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。

试计算：（计算结果保留小数后1位）

（1）样品中氯化镁的质量；

（2）当滴入10%的氢氧化钠溶液至A点时，所得溶液中氯化钠的质量分数。

Answer 1

解：根据曲线图可得Mg（OH）₂的质量==2．9 g    （1分）

   设MgCl₂质量为X，参加反应的NaOH的质量为y，生成的NaCl的质量为Z。则：

MgCl₂＋2NaOH ==2NaCl＋Mg（OH）₂↓                 （1分）

              95      80      117      58

              X    Y×10%    Z       2．9g

             95：58= X：2．9g   

             X=95×2．9÷58 

               =4．75 g

样品中MgCl的质量：4．75×2=9．5 g                            （1分）

样品中NaCl的质量=（10－4．75×2）=0．5 g                       （1分）

80：58==Y×10%：2．9

Y=80×2．9÷5．8

=40g                                             （1分）

117:58=Z：2．9g

Z＝117×2．9÷58

 ＝5．85 g                                               （1分）

溶液中NaCl的总质量=5．85g ＋0．25g ＝6．1g                        （1分）

A点时，所得溶液中NaCl的质量分数=6．1g÷（50＋40－2．9）×100%＝7%  （1分）

答：（略）

（注：其他解法只要合理，过程清楚，结果正确均应给分）